题目内容

双氧水(H2O2)既是工业上重要的绿色氧化剂,又是常用的医用消毒剂,还用于实验室制取氧气.
(1)小明配制了5%的双氧水600g,则600g溶液中溶质为
30
30
克.
(2)小明倒出了300g双氧水溶液进行消毒,则剩下的溶液中溶质的质量分数为
5%
5%

(3)双氧水是由氢元素和氧元素组成的,氢元素和氧元素的本质区别是
C
C

A电子层数不同     B最外层电子数不同      C质子数不同      D中子数不同
(4)请写出实验室用双氧水制取氧气的化学方程式
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2
分析:(1)根据溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数解答;
(2)溶液具有均一性、稳定性;
(3)根据元素的概念分析解答;
(4)根据双氧水反应原理及方程式的书写方法书写方程式.
解答:解:(1)600g溶液中溶质为:600g×5%=30g;
故答案为:30;
(2)溶液具有均一性,所以剩下的溶液中溶质的质量分数和原溶液的溶质质量分数相同,为5%;    
故答案为:5%;
(3)元素是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称,所以不同种元素的本质区别在于质子数不同;
故选 C;
(4)双氧水在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气;
故答案为:2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑.
点评:本题考查了溶质的质量分数、溶液的特征、元素的概念、方程式的书写,掌握相关知识即可顺利解答.
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