Question

双氧水（H₂O₂）既是工业上重要的绿色氧化剂，又是常用的医用消毒剂，还用于实验室制取氧气．
（1）小明配制了5%的双氧水600g，则600g溶液中溶质为

30

克．
（2）小明倒出了300g双氧水溶液进行消毒，则剩下的溶液中溶质的质量分数为

5%

．
（3）双氧水是由氢元素和氧元素组成的，氢元素和氧元素的本质区别是

C

．
A电子层数不同     B最外层电子数不同      C质子数不同      D中子数不同
（4）请写出实验室用双氧水制取氧气的化学方程式

2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑

．

Answer 1

分析：（1）根据溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数解答；
（2）溶液具有均一性、稳定性；
（3）根据元素的概念分析解答；
（4）根据双氧水反应原理及方程式的书写方法书写方程式．

解答：解：（1）600g溶液中溶质为：600g×5%=30g；
故答案为：30；
（2）溶液具有均一性，所以剩下的溶液中溶质的质量分数和原溶液的溶质质量分数相同，为5%；    
故答案为：5%；
（3）元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，所以不同种元素的本质区别在于质子数不同；
故选 C；
（4）双氧水在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气；
故答案为：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑．

点评：本题考查了溶质的质量分数、溶液的特征、元素的概念、方程式的书写，掌握相关知识即可顺利解答．