Question

【题目】将10克不纯的锌粒（杂质不溶于水也不与水反应）和足量的100克稀硫酸投入到烧杯中，恰好完全反应后再次称量烧杯总质量为109.8克。（友情提示：锌粒与稀硫酸反应的化学方程式为Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑）。请计算：

（1）反应生成的氢气的质量为____；

（2）计算参加反应的锌的质量________

Answer 1

【答案】0.2g 6.5g

【解析】

（1）锌粒和足量的稀硫酸反应生成氯化锌和氢气，锌粒中杂质不溶于水也不和水反应，生成物中只有氢气一种气体，根据质量守恒定律可知，反应前各物质的总质量等于反应后物质的总质量，反应前物质的总质量=10g+100g=110g，反应后质量仅为109.8g，反应前后质量变化即是生成的氢气质量，所以生成氢气的质量=110g-109.8g=0.2g故填0.2g；

（2）由前问可知生成氢气的质量为0.2g，根据锌和稀硫酸反应的化学方程式即可计算出参加反应的锌的质量，设参加反应的锌的质量为X，

=

解得X=6.5g，故填6.5g。