Question

实验室用锌跟稀盐酸反应制氢气，并用氢气还原铜的氧化物的实验来测定该氧化物的组成．实验装置如下图所示：

　　

回答下列问题：

(1)仪器a的名称是________，a仪器的下端管口插入液面的目的是________．

(2)B、C、F装置的作用分别是________．

(3)在点燃D装置中的酒精灯以前，要将氢气通过整个装置一段时间的目的是________．

(4)A中产生的现象是________，反应的化学方程式是________．

(5)已知D装置中铜的氧化物的质量为7.2g，当其完全被还原时，称得E装置增重0.9g，则这种铜的氧化物中铜元素和氧元素的质量比的原始计算式为________，其化学式为________．

(6)如果B、C装置的顺序颠倒，将造成铜、氧两元素的质量比________(填高或低)，原因是________．

Answer 1

答案：
解析：

(1)长颈漏斗,防止生成的氢气从漏斗口逸出 　　(2)除去氢气中的氯化氢气体 除去氢气中的水蒸气 吸收空气中的水蒸气，防止进入E装置 　　(3)排除整个装置内的空气，防止加热时发生爆炸 　　(4)产生大量气泡，锌粒逐渐减少,Zn＋2HCl＝↑ 　　(5), 　　(6)低,B装置中的水蒸气会随气流进入E装置，使测出的水的质量增加，从而导致由水计算出的氧元素的质量增大，铜元素的质量减少，最终导致结果偏低． 　　本题的核心装置是D．根据实验的要求，氢气在进入D之前应除去氯化氢和水蒸气，因此选择用氢氧化钠溶液来除去氯化氢，用浓硫酸来除去水蒸气且先除杂后干燥．用干燥剂F来阻止空气中的水蒸气进入U形管． 　　这是一道计算与实验结合的题目．要求学生能通过化学实验得出数据，然后利用实验数据来解决化学问题．因此，解这类题目应解决好两方面问题．一是如何才能得出准确的实验数据，二是如何利用实验数据进行计算．

提示：

本实验是利用氢气还原铜的氧化物所产生的水的质量来测定该铜的氧化物的化学式的．因此，应能够从两方面破译信息．第一方面是：要准确测得生成的水的质量，就应在气体进入还原装置前，除去氯化氢和水蒸气：在U形管与空气之间加一干燥装置以免空气中的水分进入．第二方面是：应能根据实验数据求得该金属氧化物的化学式．这在化学计算部分有比较详尽的介绍．