题目内容
【题目】某市一家大型化工厂处理回收含铜废料的生产流程如图,请回答下列问题(过程①得到的残留物不溶于水和稀硫酸):
（1）操作a中使用的玻璃仪器有________(填一种),经该操作后得到的滤液中的溶质为_____(填化学式)。
（2）步骤①中反应的化学方程式为_________。
（3）步骤②中可以观察到的实验现象是________。
（4）步骤③中发生反应的基本反应类型是_________。
（5）若要利用该生产流程从10.0g含铜废料中回收7.2g铜,那么至少需要加入铁粉的质量为___。
【答案】玻璃棒(或漏斗或烧杯) CuSO4 
黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色 置换反应 6.3g
【解析】
（1）操作a可将液体与固体分离，所以操作a为过滤，使用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、漏斗，填写任意一种玻璃仪器即可；由图可知进行过滤前的物质为硫酸铜、水和不溶物的混合物，所以经过滤后所得溶液为硫酸铜溶液，即滤液中的溶质为硫酸铜；
（2）步骤①中生成黑色固体的反应是铜与氧气反应生成氧化铜，化学方程式为；
（3）步骤②中氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，生成的硫酸铜溶于水形成蓝色溶液，所以可观察到的现象为黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色；
（4）步骤③中的反应是铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；
（5）设至少需要加入铁粉的质量为x,则
x=6.3g
所以，若要利用该生产流程从10.0g含铜废料中回收7.2g铜，那么至少需要加入铁粉的质量为6.3g。
【题目】碘元素对人体健康具有重要作用，我国推广使用的碘盐是在食盐中加入一定量的碘酸钾（KIO3），如图是某碘盐标签的一部分。为了测定该食盐中氯化钠的含量，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，实验恰好完全反应的图像及数据如下，请回答下列问题：
甲 | 乙 | 丙 | |
所取固体样品的质量（g） | 20 | 10 | 10 |
加入硝酸银溶液的质量（g） | 100 | 100 | 150 |
反应后所得的沉淀的质量（g） | 23.06 | 23.06 | 23.06 |
（1）成年人缺碘易导致_____________，曲线中a的数值是______________。
（2）碘酸钾受热易分解，则在使用加碘盐时应注意__________，根据标签信息计算，加碘盐中碘酸钾的含量最多为_________mg/kg（保留到小数点后一位）。
（3）计算该食盐中氯化钠的质量分数__________（结果精确至0.1%）。
