题目内容
（6分）某同学用下图所示装置制取纯净、干燥的CO，并测定某氧化铜和铜的混合物中铜单质的含量。
资料
①常温下，甲酸（HCOOH）是无色易挥发的液体，在浓硫酸作用下易分解。
甲酸分解的化学方程式为：HCOOH
CO↑+ H2O。
②浓硫酸具有吸水性，难挥发，常用作干燥剂。
（1）E中澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式是 。
（2）装置B的作用是 ，装置C中的试剂是 。点燃装置F中酒精灯的目的是
。
（3）实验结束时，熄灭酒精灯的顺序是 （填对应装置序号）。
（4）若称取该混合物5.0 g，充分反应后，玻璃管中剩余固体的质量为4.8 g。原混合物中铜单质的质量分数为 。
（1）CO2 + Ca(OH) 2 = CaCO3↓+ H2O
（2）除去挥发出来的甲酸 浓硫酸 处理尾气，防止空气污染
（3）DAF （4）80%
解析试题分析：（1）E中澄清石灰水变浑浊，是二氧化碳与氢氧化钙反应了，反应的化学方程式是CO2 + Ca(OH) 2 = CaCO3↓+ H2O；
（2）装置B的作用是除去挥发出来的甲酸，装置C中的试剂是浓硫酸，干燥气体。点燃装置F中酒精灯的目的是处理尾气，防止空气污染；
（3）实验结束时，熄灭酒精灯的顺序是DAF，即待氧化铜的反应停止后，先停止其加热，，此时继续通入一氧化碳，待其冷却后，再停止通入一氧化碳，但因一氧化碳有毒，故最后熄灭F酒精灯，用来除去一氧化碳，防止污染环境。
（4）若称取该混合物5.0 g，充分反应后，玻璃管中剩余固体的质量为4.8 g。即有5.0-4.8=0.2g氧元素消失，设原混合物中铜单质的质量分数为x%，则有5.0×（1- x%）×
=0.2g，
x%=80%。
考点：二氧化碳的性质；化学方程式；一氧化碳的性质；实验设计与探究；化合物中元素的质量分数。
点评：二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；一氧化碳有毒；
某元素的质量分数=
。
举一反三期末百分冲刺卷系列答案
CO↑+ H2O。