题目内容
【题目】（4分）利用沉淀法可测定某粗盐样品的纯度（假定粗盐中的杂质全部是MgCl2）。每次取100g样品配制成溶液，向其中加入10%的氢氧化钠溶液，测得生成沉淀的质量与所加氢氧化钠溶液的质量关系如下表所示：
测定次数 | 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 |
样品质量（g） | 100 | 100 | 100 | 100 |
氢氧化钠溶液质量（g） | 40 | 80 | 120 | 160 |
沉淀质量（g） | 2.9 | 5.8 | 8.7 | 8.7 |
（1）第 次加入的氢氧化钠溶液与粗盐中的MgCl2恰好完全反应。
（2）求粗盐的纯度（写出解题过程）。
【答案】（1）三
（2）85.75%
【解析】
试题分析：（1）第三次生成沉淀是第一次的三倍，说明120g的氢氧化钠溶液反应完，第四次加入氢氧化钠，没有生成沉淀，说明点三次溶液中的氯化镁也刚好反应完，所以第三次刚好完全反应。
（2）粗盐的纯度就是氯化钠占粗盐的质量百分含量。利用8.7g沉淀可求出样品中氯化镁的质量，用样品总量减去氯化镁的质量再除以样品总量就能求出氯化钠的含量
解：设样品中MgCl2的质量为x
MgCl2 + 2NaOH == 2NaCl + Mg(OH)2↓
95 58
x 8.7g
95 ∶58 == x ∶8.7g
x =14.25g
粗盐纯度： [（100 g– 14.25g）/ 100g] × 100% == 85.75%
答：（略）
名师伴你成长课时同步学练测系列答案【题目】化学与健康——从化学的视角看食品添加剂。
添加剂名称 | 主要化学性质及在体内变化 |
碳酸氢钠 | 无毒、弱碱性，易与胃酸反应，加热分解成碳酸钠、水和二氧化碳 |
铁（还原性铁粉） | 比较活泼的金属，能与胃酸反应 |
食盐 | 易溶、中性，与硝酸银溶液反应生成白色沉淀 |
亚硝酸钠 | 易溶、水溶液显碱性，跟硝酸银反应生成浅黄色沉淀 |
请用化学符号或化学式填空：
①写出碳酸氢钠的化学式（1） ；它与盐酸反应生成的气体化学式是（2） ；
②写出铁与盐酸反应的化学方程式（3） ；
③写出食盐与硝酸银溶液反应的化学方程式（4） ；
④亚硝酸钠（NaNO2）中的氮元素化合价是（5） ；它与硝酸银发生复分解反应，则反应生成的浅黄色沉淀化学式是（6） 。