[题目]下列实验现象描述中.正确的是( )A. 铁丝在空气中剧烈燃烧.火星四射 B. 硫在空气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰C. 向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液产生蓝色沉淀 D. 红磷在氧气中燃烧产生大量白色烟雾题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列实验现象描述中，正确的是( )

A. 铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射 B. 硫在空气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰

C. 向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液产生蓝色沉淀 D. 红磷在氧气中燃烧产生大量白色烟雾

【答案】C

【解析】铁丝不能在空气中燃烧，A选项错误；硫在空气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰，B选项错误；硫酸铜遇到氢氧化钠会生成蓝色的氢氧化铜固体，C选项正确；红磷燃烧产生的白烟，D选项错误。

练习册系列答案

中学生英语随堂演练及单元要点检测题系列答案

【题目】（6分）

Na2CO3与盐酸反应分两步进行：

第一步反应为：Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3；

第二步反应为：NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑

取Na2CO3溶液100g，逐滴加入稀盐酸直到过量。反应过程中产生的气体质量与加入

的盐酸质量的关系如图所示：

（1）反应中最多可以产生CO2___________g。

（2）求Na2CO3溶液中溶质质量分数（要求书写计算过程）。

（相对原子质量：C—12、Na—23、H—1、O—16）

【题目】丁酸乙酯（C6H12O2）是无色具有菠萝香味的液体，常用作食品、饮料的调香剂。下列有关于丁酸乙酯的叙述正确的是（）

A．丁酸乙酯是由碳、氢、氧三种原子构成的

B．丁酸乙酯中碳、氢、氧三种元素的质量比为3: 6; 1

C．丁酸乙酯中碳元素的质量分数为31%

D．一个丁酸乙酯分子中含有64个质子

【题目】（10分）为探究气体X的组成，某兴趣小组进行图12所示实验（固定装置未画出）。

【资料在线】

（1）加热条件下，气体X能与氧化铜反应生成铜、水和氮气。

（2）碱石灰为固体氢氧化钠和氧化钙的混合物，不与气体X反应。

无水氯化钙可吸收气体X。

（3）本实验条件下，氮气密度为1.15g·L-1，装置内空气中的水与二氧化碳对相关数据测定的影响可忽略不计。

【实验步骤】

（1）连接仪器，并检查装置气密性。

（2）取一定量氧化铜，准确称得其质量为2.40g。

（3）按图12所示装入药品，测量并记录相关数据Ⅰ（见表1）。

（4）连接A、B、C装置，将气体X缓缓通入一段时间后，连接上D装置，读数后开始加热。当A装置中氧化铜反应完全，停止加热，继续通入气体 X至玻璃管冷却，再次测量并记录相关数据Ⅱ（见表1）。

【实验装置】

【相关数据】

【回答问题】

（1）B装置中氧化钙吸水的原理为（用化学方程式表示）。

（2）实验过程中，当观察到，说明氧化铜已反应完全，停止加热，继续通入气体X至玻璃管冷却的目的是。

（3）分析实验测量的数据，生成水的质量为 g，氧化铜中氧元素的质量为 g。

由此推知，气体X中一定（填“有”或 “没有”）氧元素。

（4）通过计算推导出气体X的化学式。

【题目】空气是人类宝贵的自然资源，下列有关空气的说法正确的是（）

A．空气中，氧气约占空气总体积的78%

B．铁丝在空气中能剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁

C．从空气中分离出的氮气可用作食品防腐

D．空气中的二氧化碳含量增多会导致PM 2.5指数升高

【题目】实验中学化学兴趣小组为测定某石灰石样品（杂质不溶于水，也不与酸反应）中碳酸钙的质量分数，进行如图所示的实验。

请根据以上信息计算：

（1）样品中碳酸钙的质量分数？

（2）C烧杯中溶液的溶质质量分数？

【题目】（11分）煤、石油和天然气等化石燃料是目前人类使用的最主要燃料，也是重要的化工原料。

（1）石油中主要含有两种元素（填写元素符号）；天然气的主要成分是（填写化学式）。

（2）化石燃料属于（选填“可再生”或“不可再生”）能源，其燃烧排放的大量二氧化碳会引起全球气候变暖。一种新的处理方法是将二氧化碳气体通入含有长石（地壳中最常见的矿石，含量高达60%)成分的水溶液里，其中一种反应的化学方程式： KAlSi3O8+CO2+2H2O==KHCO3+X+3SiO2↓，则X的化学式为。

（3）工业上，煤炭燃烧前进行粉碎的目的是。煤隔绝空气加强热得到的焦炭，是冶铁的重要原料。为了测定某赤铁矿中氧化铁的质量分数，化学兴趣小组的同学设计了两种实验方案（假设该赤铁矿中的杂质既不溶于水，也不发生反应）。

方案I 取8．00g赤铁矿粉，加入足量稀硫酸，完全反应后过滤，得到1．60g滤渣。则赤铁矿粉中氧化铁的质量分数为。

方案Ⅱ 如图所示，取8．00g赤铁矿粉与过量的焦炭粉混合后加强热，充分反应。测得氢氧化钠溶液反应前后质量增加了1．32g。如果产生的二氧化碳被氢氧化钠溶液完全吸收，根据所学反应3C+2Fe2O3△4Fe+3CO2↑计算，赤铁矿粉中氧化铁的质量分数为。

[实验反思]方案Ⅱ中硬质玻璃管内原有的空气对实验结果有影响，这会导致测出的氧化铁的质量分数（选填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

[实验分析]方案I测出的氧化铁的质量分数明显大于方案Ⅱ测出的结果，可能的原因是（写出一种即可）。

【题目】（12分）二十一世纪是海洋开发与利用的世纪，我市实施黄蓝两大国家战略形成新的发展格局，海洋化学资源的综合利用将是重点发展领域之一。

（1）海水晒盐：将海水引入蒸发池，经日晒蒸发到一定程度时，导入结晶池，继续日晒，海水就会成为食盐的饱和溶液，再晒就会逐渐析出粗盐，剩余的液体称为母液（也称卤水）。

1L海水在逐渐浓缩过程中不断析出的盐的种类和质量（单位：g）关系如下表所示：

海水密度（g/mL）	CaSO4	NaCl	MgCl2	MgSO4
1.20	0.91
1.21	0.05	3.26	0.004	0.008
1.22	0.015	9.65	0.01	0.04
1.26	0.01	2.64	0.02	0.02
1.31		1.40	0.54	0.03

I、海水晒盐是（选填“物理”或“化学”）变化，包含蒸发、等过程。

II、若得到纯度较高的粗盐和含浓度较高的卤水，卤水的密度应控制在什么范围，原因是。

（2）海水制镁：海水晒盐后，以其母液（卤水）和贝壳（主要成分是CaCO3）为原料制镁，其工艺流程如下图所示：

I、步骤①所加的碱应该是（选填“氢氧化钠”或“石灰乳”），步骤②反应的化学方程式是；若要验证镁、铁、铜的活动性顺序，选择铁丝后，还要选择、两种溶液。

II、Mg(OH)2加热分解生成MgO和H2O，MgO是高熔点的化合物，某些阻燃剂（阻碍燃烧的物质）的有效成分是Mg(OH)2。你认为Mg(OH)2能够阻燃的原因可能是（选填序号）

A．Mg(OH)2分解需要吸收大量的热，降低了可燃物的着火点

B．生成的氧化镁覆盖在可燃物表面，隔绝了空气

C．生成的水蒸气降低了可燃物周围氧气浓度

D．反应因吸热降低了环境温度，使可燃物不易达到着火点

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