题目内容
【题目】制备高纯硅和二氧化硅主要工艺流程如图所示。
（1）2019年，我国华为公司推出了5G商用芯片。制造芯片要用到高纯硅，硅属于______元素（填“金属”或“非金属”）。
（2）反应①的化学方程式为：SiO2+2C
Si+2CO↑，从氧化还原反应角度分析，C发生了______反应。
（3）用于制造光导纤维的高纯二氧化硅，可利用反应②制备，同时生成一种可循环使用的物质，该反应的化学方程式为______。整个工艺流程中，还可以循环利用的另一种物质是______。
【答案】非金属 氧化 SiCl4+O2
SiO2+2Cl2 氯化氢
【解析】
（1）根据硅的最外层有4个电子，属于非金属元素；
（2）SiO2+2C
Si+2CO↑中碳元素得到的氧生成了一氧化碳，从氧化还原反应角度分析，C发生了氧化反应；
（3）四氯化硅和氧气在1300℃的条件下反应生成二氧化硅和氯气，化学方程式为：SiCl4+O2
SiO2+2Cl2，既是反应物也是生成物的物质可以循环使用，所以整个工艺流程中，还可以循环利用的另一种物质是氯化氢。
故答案为：（1）非金属；
（2）氧化；
（3）SiCl4+O2SiO2+2Cl2，氯化氢。
名题金卷系列答案
【题目】小明同学欲通过实验证明“二氧化锰是氯酸钾受热分解的催化剂”这一命题。他设计并完成了下表所示的探究实验：
实验操作 | 实验现象 | 实验结论或总结 | ||
各步骤结论 | 总结 | |||
实验一 | 将2g氯酸钾加热至熔化，伸入带火星的木条， | 木条复燃 | 氯酸钾受热分解能产生氧气，但是_____。 反应的化学方程式为：
| 二氧化锰是氯酸钾受热分解的催化剂 |
实验二 | 加热二氧化锰，伸入带火星的木条 | 木条不复燃 | ______________ | |
实验三 | _____________ | 木条迅速复燃 | 二氧化锰能加快氯酸钾的分解 | |
（1）请你帮小明同学填写上表中未填完的空格；
（2）在小明的探究实验中，实验一和实验二起的作用是____________；
（3）小英同学认为仅由上述实验还不能完全得出表内“总结”，她补充设计了两个方面的探究实验，最终完成了对“命题”的实验证明。
第一方面的实验操作中包含了两次称量，其目的是__________；
第二方面的实验是要_______。
【题目】通过一个月的化学学习，相信你已经初步掌握了实验室制取气体的有关知识。请结合图示回答问题。
（1）写出图中标示的仪器的名称：①_________，②____________。
（2）实验室用KMnO4制取O2，应选用的发生装置为______（填字母序号，下同），收集装置可选用F或______，取用KMnO4药品时，应选用仪器______（写仪器名称），写出该反应的文字表达式________。
（3）检查装置E的气密性方法有多种，下列方法和现象能说明该装置不漏气的是______（填序号）。
A 用弹簧夹封闭右侧导管，向长颈漏斗中加水，长颈漏斗颈部形成稳定的水柱；
B 先向长颈漏斗中注水使下端形成液封，在右侧导管口连接注射器，用力拉注射器活塞，长颈漏斗下端冒气泡；
C 先向长颈漏斗中注水使下端形成液封，在右侧导管口连接注射器，用力推注射器活塞，长颈漏斗中液面上升；
D 将导管浸入水中，双手捂住锥形瓶外壁，观察到导管口没有气泡；
（4）小王选择E、F组合制备氧气，写出该反应的文字表达式________，为了不影响氧气纯度，最佳收集时刻是____________。
（5）如图装置具有多种用途。
①收集气体：如收集二氧化碳气体时，只要将气体从____（填a或b）通入。该装置也可以代替上图中的F装置。请简述操作方法：__________________。
②检验气体：如检验某气体中是否含有二氧化碳，瓶中预先装入_______，然后将气体从_________（填a或b）通入，写出该反应的文字表达式_______
（6）下图也是实验室制取气体时常用的发生装置。其中装置②上的注射器的作用与装置①上______（写仪器名称）作用类似，能做到“随开随用，随关随停”的是_____________（填序号），④中使用了小试管，其优点的是___________________________（写一个）。
（7）小明同学探究了影响双氧水分解速度的某种因素，根据他记录在下表中实验数据 可得出的结论是：在相同条件下，________，双氧水分解得越快。
双氧水的质量 | 双氧水的浓度 | 二氧化锰的质量 | 相同时间内产生的氧气的体积 | |
Ⅰ | 50.0g | 1% | 0.1g | 9mL |
Ⅱ | 50.0g | 2% | 0.1g | 16mL |
Ⅲ | 50.0g | 4% | 0.1g | 31mL |
小明用如图所示方法量取氧气体积，读数前需要冷却至室温后，调整量筒使内外液面相平，若仰视读数，则读数_______实际值（填< 、 > 、或= ）。则测量O2体积应选下图中的_______________装置更合理（填编号）。
【题目】某学校化学兴趣小组的同学们在实验室发现一瓶石灰水试剂瓶瓶壁和瓶塞周围有一些白色粉末。为了弄清楚白色粉末的成分及形成原因，他们进行了如下探究：
（提出问题）白色粉末成分的猜想和成因分析。
（做出猜想）①可能是CaCO3：原因是石灰水与空气中的CO2反应。
②可能是___________：原因是溶剂蒸发，石灰水中的溶质结晶析出。
③还可能是Ca(OH)2和CaCO3。
（实验探究）甲同学取白色粉末于试管中，加少量的水、振荡，发现试管底部有白色固体，于是他得出白色粉末是CaCO3的结论。乙同学认为甲同学的结论不严密，理由是______________________。
为了得出较严密的结论，他们进行了下表所示实验，请完成实验报告：
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
①取上述试管中的上层清液，滴加1～2滴无色酚酞试液 | 溶液呈红色 | 白色粉末中 ___________________ |
②往上述试管残留的白色固体中加入___________ | ___________ | 白色粉末中含有CaCO3 |
由上述实验可知，白色粉末成分的猜想③是正确的。
（拓展反思）通过上述实验的探究，同学们向实验员提出了保存、使用易变质溶液的下列建议，合理的是_________。
a 密封保存 b 使用前临时配制 c 禁止使用该试剂
【题目】钙是人体中的常量元素，因缺钙而导致骨质疏松、佝偻病等的患者应在医生的指导下服用钙片。某补钙药剂说明书的部分信息如图1所示。现将100g盐酸分成五等份，逐次加到用40片该药剂制成的粉末中（其他成分不与盐酸反应），得到部分数据与关系图如图2．请根据有关信息回答问题。
实验次数 | 第一次 | 第三次 | 第四次 |
加入盐酸的质量（g） | 20 | 20 | 20 |
剩余固体的质量（g） | 35 | a | 20 |
（1）该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数是________，a的数值为________。
（2）该盐酸中溶质的质量分数是多少________？（写出计算过程，计算结果精确至0.1%）