题目内容
【题目】下列叙述完全符合质量守恒定律的是（ ）
A. 水结成冰前后，质量保持不变
B. 50mL水和50mL乙醇混合后总体积小于100mL
C. 1.2g硫与1.2g氧气恰好完全反应可生成2.4g二氧化硫
D. 1.2g碳与1.2g氧气恰好完全反应可生成2.4g二氧化碳
【答案】C
【解析】
质量守恒定律是物质在发生化学变化中表现出来的一种规律，适用于化学变化；物质发生物理变化，则不适用于质量守恒定律来解释；是化学变化时也要对反应前后物质的质量关系进行计算判断，即反应时是否符合固定的质量比。
A、水结成冰，属于物理变化，不符合质量守恒定律，故A选项说法错误。
B、50mL水和50mL乙醇混合后总体积小于100mL，属于物理变化，不符合质量守恒定律，故B选项说法错误。
C、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，反应的化学方程式为S+O2
SO2可知，硫、氧气、二氧化硫的质量比为32：32：64＝1：1：2，故1.2g硫与1.2g氧气恰好完全反应可生成2.4g二氧化硫，故C选项正确。
D、碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式为C+O2CO2可知，碳、氧气、二氧化碳的质量比为12：32：44＝3：8：11，1.2g碳能与3.2g氧气恰好完全反应，若二者质量相同，则碳有剩余，故D选项错误。故选：C。
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【题目】用已知溶质质量分数的溶液可以测定未知溶液的溶质质量分数。实验室有一瓶标签模糊的稀盐酸，某同学为了测定其溶质质量分数，进行了如下实验：
①取一洁净的锥形瓶称量，然后往其中加入一定量的稀盐酸，并滴入几滴紫色石蕊试液（质量忽略不计），重新称量。
②往上述锥形瓶中逐滴加入溶质质量分数为 16%的氢氧化钠溶液，边滴加边振荡，当观察到溶液由红色恰好变为紫色时，停止滴加，再次称量。数据如下表：
锥形瓶 | 锥形瓶+稀盐酸 | 锥形瓶+反应后溶液 | |
质量/克 | 35.5 | 55.5 | 80.5 |
（1）实验中消耗的氢氧化钠溶液质量为______克。
（2）反应后溶液中的溶质质量分数是多少______？
（3）另有同学做了同样的实验，却得到不同的结果。用精密pH试纸测得反应后锥形瓶内溶液的pH为7.8，则他测出的盐酸溶质质量分数偏大还是偏小，造成偏差的原因是______。
