题目内容

小军在一次实验中，将带有铁锈的铁片放入一定量的稀硫酸中，细心观察，发现下列现象：①铁锈逐渐消失，溶液变为橙黄色；②铁片表面有气泡产生，溶液由橙黄色逐渐变为浅绿色．请回答：
（1）写出现象①的反应化学方程式
Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O
；
（2）写出现象②中产生气泡的反应化学方程式
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
．
分析：铁锈的主要成分是氧化铁，能与稀盐酸反应生成氯化铁与水，写出反应的现象、化学方程式即可；铁锈完全消失后，铁与稀硫酸发生反应生成硫酸亚铁与氢气，故会看到铁钉表面有气泡产生，据此写出反应的化学方程式．
解答：解：（1）铁锈的主要成分是氧化铁（Fe2O3），将生锈的铁钉放入稀硫酸中，先是表面的铁锈的主要成分氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁与水，反应现象为：铁锈逐渐消失，无色溶液变成黄色，反应的化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O．
（2）当铁锈完全反应后，铁与稀硫酸发生反应，生成硫酸亚铁与氢气，反应现象是有气泡产生，溶液由橙黄色逐渐变为浅绿色，反应的化学方程式为：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑．
故答案为：（1）Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O；（2）Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑．
点评：本题难度不大，主要考查酸的化学性质，掌握铁锈的主要成分、酸的化学性质、化学方程式的书写等是正确解答本题的关键．
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36、小军在一次实验中，将带有铁锈的铁片放入一定量的稀硫酸中，细心观察，发现下列现象：①铁锈逐渐消失，溶液变为橙黄色；②铁片表面有气泡产生，溶液由橙黄色逐渐变为浅绿色、回答下列问题、
（1）写出现象①的化学反应方程式：
Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O
．
（2）写出现象②中产生气泡的化学反应方程式：
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
．
（3）为弄清溶液由橙黄色变为浅绿色的原因，请你帮助小军设计出探究方案（简略写出实验内容）
配制Fe2（SO4）3溶液，并取该溶液少许分别注入两支试管中．一支试管中加入过量铁粉，振荡，观察橙黄色溶液是否变为浅绿色；另一支试管中通足量氢气，观察橙黄色溶液是否变为浅绿色．
30、小军在一次实验中，将带有铁锈的铁片放入一定量的稀硫酸中，细心观察，发现下列现象：①铁锈逐渐消失，溶液变为橙黄色；②铁片表面有气泡产生，溶液由橙黄色逐渐变为浅绿色．回答：
（1）写出现象①的反应化学方程式
Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O
；
（2）写出现象②中产生气泡的反应化学方程式
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
；
（3）为弄清溶液由橙黄色变为浅绿色的原因，请你帮助小军设计出探究方案（简略写出实验内容）
小军在一次实验中，将带有铁锈的铁片放入一定量的稀硫酸中，细心观察，发现下列现象：①铁锈逐渐消失，溶液变为橙黄色；②铁片表面有气泡产生，溶液由橙黄色逐渐变为浅绿色．回答：
（1）写出现象①的反应化学方程式______；
（2）写出现象②中产生气泡的反应化学方程式______；
（3）为弄清溶液由橙黄色变为浅绿色的原因，请你帮助小军设计出探究方案（简略写出实验内容）
（2005?山西）小军在一次实验中，将带有铁锈的铁片放入一定量的稀硫酸中，细心观察，发现下列现象：①铁锈逐渐消失，溶液变为橙黄色；②铁片表面有气泡产生，溶液由橙黄色逐渐变为浅绿色．回答：
（1）写出现象①的反应化学方程式______；
（2）写出现象②中产生气泡的反应化学方程式______；
（3）为弄清溶液由橙黄色变为浅绿色的原因，请你帮助小军设计出探究方案（简略写出实验内容）

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