题目内容

【题目】某化学兴趣小组的同学想从含有Al2SO43CuSO4的废液中回收金属铜,设计了如图实验。

①I中有关反应的化学方程式_____

溶液B中所含的物质除水外还含有的物质是_____

③II中加入过量的稀硫酸的目的是_____

【答案】Fe+CuSO4FeSO4+Cu 硫酸铝、硫酸亚铁 除去铁

【解析】

I中铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,反应的化学方程式为:Fe+CuSO4FeSO4+Cu

溶液B中所含的物质除水外还含有的物质是没有反应的硫酸铝和反应生成的硫酸亚铁;

I中加入了过量的铁,固体A是铁与铜的混合物,铁与稀硫酸反应生成可溶的硫酸亚铁和氢气,铜在金属活动中排在氢之后,不能与稀硫酸反应,II中加入过量的稀硫酸的目的是除去铁。

练习册系列答案
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【题目】 小英同学从资料中得知:质量守恒定律的发现经历了漫长、曲折的过程。

(实验回顾)

1756年,俄国化学家罗蒙诺索素夫将金属锡放在密闭容器里煅烧,冷却后在密闭容器里称量,发现总质量和煅烧前没有变化。

1774年,拉瓦锡将45.0份质量的氧化汞加热分解,恰好得到了41.5份质量的汞和3.5份质量的氧气,得到了与罗蒙诺索夫相同的结论,拉瓦锡还通过这个实验研究了___,成就了化学史上的另一经典实验。

(实验重现)

小英同学在老师的指导下,将铁粉、活性炭粉、食盐按一定比例加水混合后,涂在用铁片折成的连续的Z形架表面,然后放入盛满氧气的集气瓶中。通过如图所示装置对化学反应中,反应物与生成物的质量关系进行实验探究,实验过程中做到操作规范,准确称量和细致观察。

1)证明化学反应发生且体现质量守恒定律的现象有:__________

2)此实验用氧气替代空气的主要目的是_____

3)实验室里现有过氧化氢溶液,二氧化锰粉末,以及下列仪器:

①写出编号仪器的名称:B_____

②利用上述药品,仅器:制取少量纯净氧气,其简易制取装置应选择的仪器有_____(填序号),反应的化学方程式为_____,能否组装一套制氧气的装置,以控制反应的发生和停止。_____(填),并说明理由_____

(总结与反思)

1663年,英国化学家波义耳将金属汞放在密闭容器里煅烧,冷却后称量时打开了盖,得出的结论是物质的总质量增加了,导致波义耳与质量守恒定律失之交臂,你认为质量增大的原因是:_____

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