题目内容
欲用含有少量氯化钙的氯化钠固体，配制溶质的质量分数为a%的氯化钠溶液，设计了下面所示的操作方案．根据方案中所示回答下列各问：（1）称量粗盐样品m克，在托盘天平左盘上放
（2）过滤时，漏斗下端管口应
（3）蒸发操作时应将液体放在
（4）在样品的溶液中加入过量的Na2CO3溶液中作用是
（5）在滤液中加入过量盐酸的作用是
（6）配制a%的NaCl溶液时，加入水的质量是
分析：（1）根据天平的使用分析；
（2）根据过滤一贴二低三靠分析；
（3）根据蒸发操作分析；
（4）由于氯化钠中含有氯化钙，所以加入过量碳酸钠就是为了与氯化钙反应，除去溶液中的钙离子，并据反应原理书写方程式；
（5）选取盐酸除去过量的碳酸钠，并根据反应原理书写化学方程式；
（6）根据溶质质量分数与溶质质量算出总溶液质量，再减去溶质质量即可．
（2）根据过滤一贴二低三靠分析；
（3）根据蒸发操作分析；
（4）由于氯化钠中含有氯化钙，所以加入过量碳酸钠就是为了与氯化钙反应，除去溶液中的钙离子，并据反应原理书写方程式；
（5）选取盐酸除去过量的碳酸钠，并根据反应原理书写化学方程式；
（6）根据溶质质量分数与溶质质量算出总溶液质量，再减去溶质质量即可．
解答：解：（1）用天平称量物质质量时，左物右码，因此左盘放 粗盐，右盘放 砝码；
（2）过滤时，漏斗下端管口要紧靠 烧杯内壁，防止液滴飞溅，漏斗里的液面要 低于滤纸边缘．防止液体从滤纸与漏斗内壁流下；
（3）蒸发操作中，液体放在 蒸发皿中加热，待出现 较多晶体时停止加热，利用余热蒸干；
（4）粗盐中含有氯化钙，加入碳酸钠溶液后，氯化钙与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀 和氯化钠，使钙离子完全形成沉淀而除去，化学方程式为Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl；
（5）所得滤液中含有过量的碳酸钠，加过量的盐酸除去碳酸钠，化学方程式为 Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；
（6）根据图表中数据可知氯化钠是wg，因为溶质质量分数是a%，所以总溶液质量为：
，需要水：
-wg；配制溶液时应在 烧杯中进行；
故答案为：（1）粗盐；砝码；
（2）紧靠烧杯内壁；低于滤纸边缘；
（3）蒸发皿； 较多晶体；
（4）使钙离子完全形成沉淀而除去；Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl；
（5）除去过量的碳酸钠；Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；
（6）
-wg；烧杯．
（2）过滤时，漏斗下端管口要紧靠 烧杯内壁，防止液滴飞溅，漏斗里的液面要 低于滤纸边缘．防止液体从滤纸与漏斗内壁流下；
（3）蒸发操作中，液体放在 蒸发皿中加热，待出现 较多晶体时停止加热，利用余热蒸干；
（4）粗盐中含有氯化钙，加入碳酸钠溶液后，氯化钙与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀 和氯化钠，使钙离子完全形成沉淀而除去，化学方程式为Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl；
（5）所得滤液中含有过量的碳酸钠，加过量的盐酸除去碳酸钠，化学方程式为 Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；
（6）根据图表中数据可知氯化钠是wg，因为溶质质量分数是a%，所以总溶液质量为：
| wg |
| a% |
| wg |
| a% |
故答案为：（1）粗盐；砝码；
（2）紧靠烧杯内壁；低于滤纸边缘；
（3）蒸发皿； 较多晶体；
（4）使钙离子完全形成沉淀而除去；Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl；
（5）除去过量的碳酸钠；Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；
（6）
| wg |
| a% |
点评：本题考查粗盐的提纯、溶液的配制及化学方程式的书写，注重对学生应用知识分析、解决问题能力的考查．
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