题目内容
某化学兴趣小组在进行氧气的性质实验时，需要4瓶氧气（密度为 1.429g/L），每瓶氧气的体积为0.25L．现用分解过氧化氢溶液的方法制取氧气．请计算制取所需氧气至少需用5%的过氧化氢溶液多少克？（计算结果保留一位小数）
分析：根据题给的信息结合密度公式可以求算出氧气的质量，然后结合化学方程式可以求算出过氧化氢溶液的质量．
解答：解：根据题意可以知道需制取的氧气的质量为：0.25L×1.429g/L×4=1.429g
设应取用过氧化氢的质量为x．
2H2O2
2H2O+O2↑
68 32
x 1.429g
=
解得：x=3.04g
所以需用5%的过氧化氢溶液为：3.04g÷5%=60.8g
答：制取所需氧气至少需用5%的过氧化氢溶液60.8g．
设应取用过氧化氢的质量为x．
2H2O2
| ||
68 32
x 1.429g
| 68 |
| x |
| 32 |
| 1.429g |
解得：x=3.04g
所以需用5%的过氧化氢溶液为：3.04g÷5%=60.8g
答：制取所需氧气至少需用5%的过氧化氢溶液60.8g．
点评：本题为根据化学方程式的基础计算，正确书写化学方程式、规范的计算步骤、准确的计算结果是解答时注意的关键．
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