[题目]现有常温下的三种溶液:①纯碱溶液.②食盐水.③食醋.它们pH大小关系是A．②＜①＜③ B．③＞②＞① C．①＞②＞③ D．③＜①＜② 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】现有常温下的三种溶液：①纯碱溶液、②食盐水、③食醋，它们pH大小关系是

A．②＜①＜③ B．③＞②＞① C．①＞②＞③ D．③＜①＜②

【答案】C

【解析】

试题分析：纯碱溶液呈碱性，PH>7；氯化钠溶液呈中性，PH=7；食醋呈酸性，PH<7.故选C。

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A．用10mL的量筒量取了8.5mL浓硫酸

B．用托盘天平称得NaCl固体的质量为2.9g

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【题目】向Cu(NO3）2溶液中加入一定量的铁粉充分反应，下列情况中可能出现的是

①溶液中有Fe2＋、Cu2＋、不溶物为Cu

②溶液中有Fe2＋、Cu2＋、不溶物为Fe

③溶液中只有Cu2＋、不溶物为Fe

④溶液中只有Fe2＋、不溶物为Fe，Cu

A．①③ B．①④ C．②③ D．③④

【题目】实验（或探究）后，要写出报告，报告中首先要注明报告者姓名，合作者及日期等内容．其报告主要内容有：①探究活动名称，② ，③ ，④ ，⑤ ，⑥ ，⑦ ，⑧ ．

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【题目】利用纯净、干燥的氢气还原灼热的氧化铜来测定水的组成．实验装置由A、B、C、D组成（氢气发生装置省略未画出）．回答下列问题：

（1如果某学生用锌和较浓的盐酸制取氢气，他用装置A、B是为了得到纯净、干燥的氢气，在装置A中通常放溶液，其作用是；在装置B中通常放溶液，其作用是．

（2）若实验前后，称量结果如下，装氧化铜的玻璃管的质量减少6、4克，装氯化钙的U型管的质量增加了7、2克．根据上述实验数据，写出水中氢、氧两种元素质量比的原始计算式．

（3）在装置D中，将CaCl2改换为，才能检验出氢气还原氧化铜有水生成．

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【实验步骤】如图所示，甲、乙两组同学分别把盛有适量NaOH、H2O2溶液的小试管放入盛有CuSO4溶液、MnO2溶液的烧杯中，并将烧杯放到天平上调至平衡，接着取下烧杯并将其倾斜，使物质混合发生反应，待反应后再把烧杯放到天平上，观察天平是否平衡，丙组同学取一根打磨干净的细铁丝和一个石棉网，将它们一起放在托盘天平上，用砝码平衡，取下铁丝，将铁丝放在充满氧气的集气瓶中点燃，燃烧结束并冷却后将所得的物质与石棉网一起再放回托盘天平上称量．

【实验分析】

（1）请你仿照示例，完成实验现象的记录和分析．

	实验现象	化学方程式	结论
甲组	产生蓝色沉淀，天平① （填“平衡”或“不平衡”）	②	该反应遵守质量守恒定律
乙组	烧杯中产生大量气泡，天平不平衡	③	该反应不遵守质量守恒定律
丙组	④ ，反应前后称量质量不相等	3Fe+2O2Fe3O4	该实验遵守质量守恒定律

（2）通过对上述实验的对比分析，甲丙两组同学发现乙同学的结论是正确的，但结论却是错误的．在实验操作完全正确的情况下，请分析导致乙组实验实验反应后天平不平衡的原因是．

【实验结论】化学反应都遵守质量守恒定律．

【实验反思】从微观角度分析化学反应遵守质量守恒定律的原因是：化学反应前后，原子的质量、、均不变．

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(1)从图中可以看出，12.5g水垢与盐酸反应后生成的二氧化碳最多是________g。

(2)水垢中碳酸钙的质量分数是__________.?

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