题目内容
【题目】利用纯净、干燥的氢气还原灼热的氧化铜来测定水的组成．实验装置由A、B、C、D组成（氢气发生装置省略未画出）．回答下列问题：
（1如果某学生用锌和较浓的盐酸制取氢气，他用装置A、B是为了得到纯净、干燥的氢气，在装置A中通常放 溶液，其作用是 ；在装置B中通常放 溶液，其作用是 ．
（2）若实验前后，称量结果如下，装氧化铜的玻璃管的质量减少6、4克，装氯化钙的U型管的质量增加了7、2克．根据上述实验数据，写出水中氢、氧两种元素质量比的原始计算式 ．
（3）在装置D中，将CaCl2改换为 ，才能检验出氢气还原氧化铜有水生成．
【答案】（1）氢氧化钠 氯化氢气体 浓硫酸 水蒸气
（2）（7.2g﹣6.4g）÷6.4g（3）无水硫酸铜
【解析】
运用氢气还原氧化铜生成水和铜，题中图示告诉我们氢气用锌和较浓的盐酸反应制得，故氢气中含有氯化氢气体和水蒸气，先要除去它们；水能使白色的无水硫酸铜变蓝色，所以用无水硫酸铜检验水；U形管减轻的质量是C中试管减轻的质量就是生成的水中氧元素的质量，D增重即生成的水的质量．故答案：（1）氢氧化钠 氯化氢气体 浓硫酸 水蒸气（2）（7.2g﹣6.4g）÷6.4g （3）无水硫酸铜
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