Question

【题目】氯化钠是生活中重要的调味品，也是一种重要的工业原料．

（1）某品牌橙汁的营养成分中含“钠”17毫克，如图是钠在元素周期表中的一格，下列判断不正确的是 ．
A.含“钠”17毫克中的“钠”是指钠元素
B.一格钠原子核内有11个质子
C.钠原子在化学变化中容易得电子
D.钠的相对原子质量是22.99
（2）氯化钠是人的正常生理活动必不可少的，在生理盐水中存在的粒子有 ．
（3）在工业上可用电解饱和的食盐水的方法来制取烧碱，同时可得到两种气体单质，其中一种是最轻的气体，该反应的化学方程式 ．
（4）工业上用工业食盐（含氯化钙、氯化镁杂质）为原料制取烧碱的流程如下：
①加入的除杂试剂是；
②加入适量稀盐酸的目的是 ， 判断稀盐酸已适量的现象是；
③溶解、过滤操作都用到的玻璃仪器有 ．
（5）用该方法得到的烧碱中混有少量的氯化钠，为测定得到烧碱的质量分数，取10g固体样品溶于水配成溶液，加入5%的硫酸铜溶液，完全反应后，将沉淀过滤、洗涤、干燥，得到9.8g沉淀，求样品中烧碱的质量分数．

Answer 1

【答案】
（1）C
（2）Na+、Cl﹣、H2O
（3）2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑
（4）NaOH溶液、Na2CO3溶液；除去NaOH、Na2CO3；不再有气泡冒出；烧杯和玻璃棒
（5）

解：设样品中烧碱的质量分数为x．

2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4

2×40 　　　　98

10g×x 　　　9.8g

解得：x=80%．

【解析】（1）A．含“钠”17毫克中的“钠”是指钠元素，故A说法正确；
B．一格钠原子核内有11个质子，故B说法正确；
C．钠原子最外层电子数是1，小于4，在化学变化中容易失去电子，故C说法不正确；
D．钠的相对原子质量是22.99，故D说法正确；
（2）在生理盐水中存在的粒子有Na+、Cl﹣、H2O；
（3）在工业上可用电解饱和的食盐水的方法来制取烧碱，同时可得到两种气体单质，其中一种是最轻的气体，最轻的气体是氢气，由质量守恒定律可知，另一种单质气体为氯气，该反应的化学方程式：2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑；
（4）①由于工业氯化钠中含有氯化钙、氯化镁杂质，为了得到氯化钠，可以先加入氢氧化钠除去氯化镁，再加入碳酸钠除去氯化钙，所以除杂的试剂是：NaOH溶液、Na2CO3溶液；②由于溶液中有加入过量的NaOH、Na2CO3 ， 所以加入适量稀盐酸的目的是：除去NaOH、Na2CO3 ， 由于稀盐酸与碳酸钠反应生成了二氧化碳气体，所以，判断稀盐酸已适量的现象是：不再有气泡冒出；③溶解、过滤操作都用到的玻璃仪器有烧杯和玻璃棒．
故答为：（1）C；（2）Na+、Cl﹣、H2O；（3）2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑；（5）样品中烧碱的质量分数为80%．
【考点精析】解答此题的关键在于理解过滤操作的注意事项的相关知识，掌握过滤操作注意事项：“一贴”“二低”“三靠；过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有:①承接滤液的烧杯不干净②倾倒液体时液面高于滤纸边缘③滤纸破损，以及对书写化学方程式、文字表达式、电离方程式的理解，了解注意：a、配平 b、条件 c、箭号．