Question

某同学在实验室利用5%的过氧化氢溶液制取氧气8克，他利用质量守恒定律分析，发现化学反应前后同种元素的质量不变，于是得出反应物过氧化氢中应含有8克氧元素，于是求出需要过氧化氢的质量为8.5克，进而求出需要5%过氧化氢溶液的质量为170克．请运用你的聪明才智分析该同学的计算有无错误？如果你认为正确请按该同学的思路写出计算过程，如果你认为不正确，请说明理由，并重新按步骤计算．

Answer 1

答：该同学的计算有误．
因为反应物过氧化氢中的氧元素并没有全部转移到产物氧气中，所以氧气的质量并不等于过氧化氢中所含氧元素的质量．可通过化学方程式计算．
设需要过氧化氢溶液的质量为x，
2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑
68             32
x?5%           8g

68

32

=

x?5%

8g

，x=340g
答：需5%的过氧化氢溶液的质量为340g．