Question

【题目】某纯碱样品中含有少量的氯化钠。取该样品13.9g完全溶于206.1g水中，加入90g CaCl2溶液，恰好完全反应

后生成沉淀的质量为10g。求：

(1)生成的沉淀物的化学式为：_____；

(2)样品中碳酸钠的质量为：______g；

(3)反应后溶液中溶质质量分数为___________。(要求写出计算过程)

Answer 1

【答案】CaCO310.6g 5%

【解析】

根据生成的沉淀碳酸钙的质量和对应的化学方程式求算碳酸钠的质量和生成的氯化钠的质量，进而求算对应的质量分数。

解：碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以沉淀的化学式为CaCO3；设碳酸钠的质量为x，生成的氯化钠的质量为y，

Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl

106 100 117

x 10g y

x=10.6g

y=11.7g

反应后溶液中溶质质量分数为： 100%=5%；

答：(1)生成的沉淀物的化学式为：CaCO3；(2)样品中碳酸钠的质量为：10.6g；(3)反应后溶液中溶质质量分数为5%。