Question

【题目】N(NO2)3是科学家发现的一种新型火箭燃料。计算：
（1）N(NO2)3中氮原子和氧原子的个数比为（填最简比）；
（2）N(NO2)3中氮元素和氧元素的质量比为；
（3）下列化合物中，氧元素质量分数由小到大的顺序的是（填字母）
A.N(NO2)3
B.NO2
C.N2O5
（4）76g N(NO2)3与多少gN2O5所含氮元素的质量相等？（写出计算过程）。

Answer 1

【答案】
（1）2:3
（2）7:12
（3）A,B,C
（4）108g

【解析】解：（1）1个N（NO2）3分子是由4个氮原子、6个氧原子构成的，则N（NO2）3中氮原子与氧原子的个数比为4：6=2：3．
（2）N（NO2）3中氮元素和氧元素的质量比为（14×4）：（16×2×3）=7：12．
（3）首先将氮的五种氧化物N（NO2）3、NO2、N2O5进行变形，得到N4O6、N4O8、N4O10，变形后氮原子个数相等，氧原子个数依次增加，所以含氮量（氮元素质量分数）最高的是N（NO2）3，最低的是N2O5，故氮元素质量分数由小到大的顺序的是N2O5、NO2、N（NO2）3．
（4）设与76g N（NO2）3所含氧元素的质量相等的N2O5的质量为x
76g N（NO2）3中氮元素的质量为76g××100%=x×100%，解得x=64.8g．

答：76g N(NO2)3与64.8gN2O5所含氮元素的质量相等.

所以答案是：（1）2：3；（2）7：12；（3）C＜B＜A；（4）64.8g．