题目内容
【题目】某实验小组同学为测定实验室中用KClO3样品的纯度,取一定量样品与1gMnO2混合,其总质量为6g。依次加热该混合物T1、T2、T3、T4时间后,分别冷却称剩余固体质量,记录的有关数字如下表(杂质不参加化学反应):
加热时间 | T1 | T2 | T3 | T4 |
剩余固体质量(g) | 4.24 | 4.16 | 4.08 | 4.08 |
①完全反应后产生的O2质量为。
②计算氯酸钾样品中KClO3的质量分数。(写出计算过程)
【答案】1.92g;解∶设氯酸钾样品中KClO3的质量为x,
2KClO3 2KCl+ | 3O2↑ |
245 | 96 |
x | 1.92g |
x=4.9g
氯酸钾样品中KClO3的质量分数为 ×100%=98%.
答∶氯酸钾样品中KClO3的质量分数为98%.
【解析】解:(1)由题中信息知,①完全反应后产生的O2质量为6g-4.08g=1.92g;
(2)设氯酸钾样品中KClO3的质量为x,
2KClO3 2KCl+3O2↑
245 96
x 1.92g
=
x=4.9g
氯酸钾样品中KClO3的质量分数为×100%=98%.
答∶氯酸钾样品中KClO3的质量分数为98%.
所以答案是:(1)1.92g;(2)98%.
【考点精析】认真审题,首先需要了解根据化学反应方程式的计算(各物质间质量比=系数×相对分子质量之比).
【题目】下列装置用于实验室中CO2的制备、净化、检验,最后收集一瓶干燥的CO2。请回答下列问题:
(1)对实验室制取二氧化碳药品选择的探究实验,记录如下:
组别 | 药品 | 实验现象 |
① | 碳酸钠粉末和稀盐酸 | 产生气泡速率很快 |
② | 块状石灰石和稀硫酸 | 产生气泡速率缓慢并逐渐停止 |
③ | 块状石灰石和稀盐酸 | 产生气泡速率适中 |
从制取和收集的角度分析,一般选择第(填序号)组药品,所发生反应的化学方程式为。
(2)C装置用于检验二氧化碳气体,则C中所盛放的物质是 , 发生反应的化学方程式是。
(3)反应过程中将弹簧夹关闭,在A中观察到的现象是。
(4)E收集方法说明二氧化碳具有的物理性质是。