题目内容

【题目】某实验小组同学为测定实验室中用KClO3样品的纯度,取一定量样品与1gMnO2混合,其总质量为6g。依次加热该混合物T1、T2、T3、T4时间后,分别冷却称剩余固体质量,记录的有关数字如下表(杂质不参加化学反应):

加热时间

T1

T2

T3

T4

剩余固体质量(g)

4.24

4.16

4.08

4.08

①完全反应后产生的O2质量为
②计算氯酸钾样品中KClO3的质量分数。(写出计算过程)

【答案】1.92g;解∶设氯酸钾样品中KClO3的质量为x,

2KClO3 2KCl+

3O2

245

96

x

1.92g



x=4.9g
氯酸钾样品中KClO3的质量分数为 ×100%=98%.
答∶氯酸钾样品中KClO3的质量分数为98%.
【解析】解:(1)由题中信息知,①完全反应后产生的O2质量为6g-4.08g=1.92g;

(2)设氯酸钾样品中KClO3的质量为x,

2KClO3 2KCl+3O2

245 96

x 1.92g

=

x=4.9g

氯酸钾样品中KClO3的质量分数为×100%=98%.

答∶氯酸钾样品中KClO3的质量分数为98%.

所以答案是:(1)1.92g;(2)98%.


【考点精析】认真审题,首先需要了解根据化学反应方程式的计算(各物质间质量比=系数×相对分子质量之比).

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