Question

【题目】某实验小组同学为测定实验室中用KClO3样品的纯度，取一定量样品与1gMnO2混合，其总质量为6g。依次加热该混合物T1、T2、T3、T4时间后，分别冷却称剩余固体质量，记录的有关数字如下表（杂质不参加化学反应）：

加热时间	T1	T2	T3	T4
剩余固体质量（g）	4.24	4.16	4.08	4.08

①完全反应后产生的O2质量为。
②计算氯酸钾样品中KClO3的质量分数。（写出计算过程）

Answer 1

【答案】1.92g；解∶设氯酸钾样品中KClO3的质量为x，

2KClO3 2KCl+	3O2↑
245	96
x	1.92g

x＝4.9g
氯酸钾样品中KClO3的质量分数为 ×100％＝98％.
答∶氯酸钾样品中KClO3的质量分数为98％.
【解析】解：（1）由题中信息知，①完全反应后产生的O2质量为6g－4.08g＝1.92g；

（2）设氯酸钾样品中KClO3的质量为x，

2KClO3 2KCl+3O2↑

245 96

x 1.92g

=

x＝4.9g

氯酸钾样品中KClO3的质量分数为×100％＝98％.

答∶氯酸钾样品中KClO3的质量分数为98％.

所以答案是：（1）1.92g；（2）98％.

【考点精析】认真审题，首先需要了解根据化学反应方程式的计算(各物质间质量比=系数×相对分子质量之比)．