题目内容
【题目】属于浊液的是（ ）
A.糖水B.泥水C.盐水D.汽水
【答案】B
【解析】
悬浊液是固体小颗粒分散在液体里形成的混合物。
A、糖水是溶液，不符合题意；
B、泥水泥沙分散在水中，形成不均一、不稳定的混合物，符合题意；
C、盐水是氯化钠水溶液，不符合题意；
D、汽水属于碳酸水溶液，不符合题意。故选B。
【题目】碳酸镁水合物是制备镁产品的中间体。
【制取MgCO3·3H2O】工业上从弱碱性卤水(主要成分为MgCl2)中获取MgCO3·3H2O的方法如下：
图1 获取MgCO3·3H2O的工艺流程
图2沉淀过程的pH变化 图3不同温度下溶液中镁离子含量随时间的变化
（1）沉淀过程的化学方程式为：
MgCl2+CO2+2NaOH+2H2O =MgCO3·3H2O↓+2
（2）沉淀过程的pH随时间的变化如图2所示，沉淀过程的操作为 (填字母)。
a. 向卤水中滴加NaOH溶液，同时通入CO2
b. 向NaOH溶液中滴加卤水，同时通入CO2
c. 向卤水中通入CO2至饱和，然后滴加NaOH溶液，同时继续通入CO2
d. 向NaOH溶液中通入CO2至饱和，然后滴加卤水，同时继续通入CO2
（3）沉淀过程的溶液中镁离子含量随时间的变化如图3所示，不同温度下所得到沉淀产物如表所示。
不同反应温度下的水合碳酸镁
温度（℃） | 产物 |
46.95 | MgCO3·3H2O |
47.95 | MgCO3·3H2O |
48.95 | MgCO3·3H2O |
49.95 | Mg5(OH)2(CO3)4·4H2O |
则沉淀过程选择的温度为 ， 理由是。
（4）【测定MgCO3·3H2O的纯度】
利用下图所示装置(图中夹持仪器略去)进行实验，以确定MgCO3·3H2O的纯度。
依据实验过程回答下列问题：
实验过程中需持续缓缓通入空气，其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有。
（5）C中反应生成CaCO3的化学方程式为；D中碱石灰的作用为。
（6）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是（填标号）。
a．在加入硫酸之前，应排净装置内的CO2气体
b．为了缩短实验时间，快速滴加硫酸
c．在A～B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置
d．在C装置左侧导管末端增添多孔球泡
（7）实验中准确称取15.0 g样品三份，进行三次测定，测得中生成CaCO3沉淀的平均质量为10.0 g。请计算样品中MgCO3·3H2O的纯度（写出计算过程）。
（8）小明认为应将澄清石灰水换成Ba(OH)2溶液，其理由除了Ba(OH)2溶解度大，浓度大，使CO2被吸收的更完全外，还有。
（9）若获取MgCO3·3H2O的样品中含有少量Mg5(OH)2(CO3)4·4H2O，则产品中镁元素的质量分数（填“偏大”“不变”或“偏小”，下同），样品中MgCO3·3H2O的纯度。
