Question

为了测定实验室某生锈铁片中铁元素的质量分数，两位同学分别设计了如下甲、乙两个实验方案。方案甲：称得生锈铁片的质量为 m1g，按图 I 所示装置进行实验。完全反应后，测得室温下产生氢气的体积为 V1L，查得其密度为p1g/L。方案乙：称得生锈铁片的质量为 m2g，先按图Ⅱ所示装置进行实验。当生锈铁片完全变成光亮的银白色时，停止加热，继续通入CO至室温。取出铁片，按图 I 所示装置继续进行实验。完全反应后，测得室温下产生氢气的体积为 V2L，查得其密度为 p2g/L。

已知：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（FeCl3可溶于水）

（1）铁锈的成分是__________.

（2）（评价交流）上述两个方案中，可行的是____（填“甲”或“乙”）；分析不可行方案，其缺陷是____________________。

（3）（设计实验）方案乙中，同学们设计了如下实验报告，请帮助完成表中空格。

实验编号	实验步骤	实验现象	结论或化学方程式
①装置Ⅱ	通入CO，加热．完全反应后，停止加热，继续通CO至室温	生锈铁片变成光亮的银白色	CO具有______性； 化学方程式：_______
②装置Ⅰ	将光亮铁片放入稀盐酸中，完全反应	______

（4）图Ⅱ所示装置有缺陷，应如何改进__________。

（5）（结论）生锈铁片中铁元素的质量分数是_________（用字母表示）。

（6）（发散）实验室经常用一氧化碳来炼铁，实验室炼的铁和工业炼的铁本质区别是_______________

Answer 1