题目内容
为探究锌、铜、铁三种金属的活动性顺序，某学习小组做了如甲图所示实验，实验结束后，将试管①、试管②内的物质全部倒入同一烧杯中，充分反应后发现烧杯中的红色固体物质明显增多（如乙图所示），下列说法正确的是（ ）
A. 反应后乙烧杯中的固体一定含有铁
B. 甲图试管②中反应后固体一定不含铁
C. 反应后烧杯中的溶液一定不含有氯化铜
D. 烧杯中最后所得固体的质量一定小于 2a 克
同步练习强化拓展系列答案
）现取一定质量的碳酸氢钠，加热至完全分解时，产生二氧化碳气体的质量为 2.2g。请计算（结果保留到小数点后一位小数）：
为了测定实验室某生锈铁片中铁元素的质量分数，两位同学分别设计了如下甲、乙两个实验方案。方案甲：称得生锈铁片的质量为 m1g，按图 I 所示装置进行实验。完全反应后，测得室温下产生氢气的体积为 V1L，查得其密度为p1g/L。方案乙：称得生锈铁片的质量为 m2g，先按图Ⅱ所示装置进行实验。当生锈铁片完全变成光亮的银白色时，停止加热，继续通入CO至室温。取出铁片，按图 I 所示装置继续进行实验。完全反应后，测得室温下产生氢气的体积为 V2L，查得其密度为 p2g/L。
已知：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（FeCl3可溶于水）
（1）铁锈的成分是__________.
（2）（评价交流）上述两个方案中，可行的是____（填“甲”或“乙”）；分析不可行方案，其缺陷是____________________。
（3）（设计实验）方案乙中，同学们设计了如下实验报告，请帮助完成表中空格。
实验编号 | 实验步骤 | 实验现象 | 结论或化学方程式 |
①装置Ⅱ | 通入CO，加热．完全反应后，停止加热，继续通CO至室温 | 生锈铁片变成光亮的银白色 | CO具有______性； 化学方程式：_______ |
②装置Ⅰ | 将光亮铁片放入稀盐酸中，完全反应 | ______ |
（4）图Ⅱ所示装置有缺陷，应如何改进__________。
（5）（结论）生锈铁片中铁元素的质量分数是_________（用字母表示）。
（6）（发散）实验室经常用一氧化碳来炼铁，实验室炼的铁和工业炼的铁本质区别是_______________
