题目内容
【题目】某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动．以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格（包括表中空格）．
【演示实验】将一定量的稀H2SO4加入到盛有KOH溶液的小烧杯中．
【学生板演】该反应的化学方程式 （23） ．
【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么呢？
【假设猜想】针对疑问，太家纷纷提出猜想．甲组同学的猜想如下：
猜想一：只有K2SO4
猜想二：有K2SO4和H2SO4
猜想三：有K2SO4和KOH
猜想四：有K2SO4、H2SO4和KOH
乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的．不合理的猜想是 （24） ．
【实验探究】（1）丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有 （25） ．
（2）为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、铜片、BaC12溶液、Na2CO3溶液，进行如下三个方案的探究．
实验方案 | 测溶液pH | 滴加Na2CO3溶液 | 滴加BaCl2溶液 |
实验操作 |
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实验现象 | 试纸变色，对比比色卡，pH＜7 | 有气泡产生 | 产生白色沉淀 |
实验结论 | 溶液中有H2SO4 | 溶液中有H2SO4 | 溶液中有H2SO4 |
【得出结论】通过探究，全班同学一致确定______（26）__________是正确的．
【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定．同时指出
【实验探究】（2）中存在两处明显错误，请大家反思．同学们经过反思发现了这两处错误：
（1）实验操作中的错误是 （27） ．
（2）实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是 （28）
【答案】H2SO4+2KOH═K2SO4 +2H2O; 猜想四 KOH ; 猜想二 ; pH试纸浸入溶液中 ;
BaC12与K2SO4反应也会生成白色沉淀，不能证明一定有H2SO4存在
【解析】
试题分析：【学生板演】稀H2SO4加入到盛有KOH溶液中的化学方程式为H2SO4+2KOH═K2SO4 +2H2O;根据物质的反应程度可知，反应结束时要有反应物反应完全，不可能两种反应物都剩余反应就停止，故猜想四不合理的；
【实验探究】（1）丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，根据酸、碱、盐的性质可知，溶液中一定没有氢氧化钾；
（2）根据题中提供的实验方案及实验现象可知猜想二是正确的；
【评价反思】（1）实验操作中的错误是pH试纸浸入溶液中 ;
（2）实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是BaC12与K2SO4反应也会生成白色沉淀，不能证明一定有H2SO4存在。
