Question

已知一块废弃的合金材料由金、铜两种金属组成，为了测定各成分的含量，技术人员将合金样品磨成粉末，取6.3g该粉末在空气中加热使其充分反应，冷却后称量，样品质量增至7.7 g。试计算：
（1）该合金材料中金的质量分数。
（2）若在灼烧后样品中加入稀硫酸使其恰好完全反应，然后再用铁将溶液中的铜置换出来，理论上需要消耗铁的质量是多少克？

Answer 1

解：（1）设6.3g样品中铜的质量为x。
2Cu＋O₂2CuO
2×64　32
x　　(7.7－6.3)g


样品中金的质量分数为
（2）设理论上需要消耗铁的质量为y。
CuO＋H₂SO₄==CuSO₄＋H₂O
Fe＋CuSO₄==FeSO₄＋Cu
56　　　　　　　　　64
y　　　　　　　　　5.6g


答：合金材料中金的质量分数为11.1%，理论上需要铁的质量为4.9g。