Question

【题目】有一包金属粉末，可能由 Mg、Zn、Fe、Al、Ag 等金属中的一种或几种组成，取该样品 2.4g，加入 100g 稀硫酸恰好完全反应，得 0.2gH2和无色溶液。下列说法不正确的是

A. 样品中一定不含有 Ag，可能含有 Fe B. 无色溶液中溶质总质量量为 12g

C. 稀硫酸的溶质质量分数为 39.2% D. 样品可能由 Zn 和 Al 组成

Answer 1

【答案】D

【解析】

Mg、Zn、Fe、Al、Ag五种金属中，银不能与酸反应生成氢气；生成0.2g氢气需要各金属的质量分别为：镁2.4g、锌6.5g、铁5.6g、铝1.8g；如果只有一种金属，则样品为镁；如果样品中有多种金属，则样品中一定含铝，还有锌、铁、银中的一种或几种，才能满足2.4g金属与酸反应生成0.2g氢气。

A、由分析可知，银与铝的混合物2.4g与足量酸反应也有可能生成0.2g氢气，选项错误；

B、由于银不能与酸反应生成氢气，如果金属中含有银，则反应后溶液中溶质总质量量小于 12g，选项错误；

C、生成0.2g氢气消耗纯硫酸的质量为9.8g，所用稀硫酸的溶质质量分数为

D、生成0.2g氢气需要锌6.5g、铝1.8g，所以2.4g金属与硫酸恰好反应生成0.2g氢气，该金属样品有可能是由 Zn 和 Al 组成，选项正确，故选D。