Question

如图所示的实验中，反应前氧化铁和碳粉的质量分别为16克和0.6克，反应后得到气体A和14.4克黑色固体B．

（1）计算白色沉淀的质量；
（2）通过计算推断黑色固体B的化学式．

Answer 1

（1）10g；（2）FeO．

试题分析：（1）由题意可知，生成的气体A是二氧化碳，生成二氧化碳的质量=16g+0.6g﹣14.4g=2.2g
设生成白色沉淀的质量为x
CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O
44            100
2.2g           x
根据：解得x=10g
（2）根据现象判断黑色固体没有铁和碳．
氧化铁中含铁元素的质量=16g××100%=11.2g；
根据反应前后元素种类不变，则B中铁元素的质量为11.2g，则黑色固体B中含氧元素的质量=14.4g﹣11.2g=3.2g
若固体B的化学式为FexOy，由化合物中
原子的个数比=则x：y=：=1：1；
所以固体B的化学式为：FeO．