题目内容
6.5克锌和100克稀硫酸恰好完全反应,生成多少克氢气?这些氢气完全燃烧,生成多少克水?
考点:根据化学反应方程式的计算
专题:有关化学方程式的计算
分析:根据锌的质量可以计算生成氢气的质量,根据氢气的质量可以计算生成水的质量.
解答:解:设生成氢气的质量为x,生成水的质量为y,
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑,
65 2
6.5g x
=
,
x=0.2g,
2H2+O2
2H2O,
4 36
0.2g y
=
,
y=1.8g,
答:6.5克锌和100克稀硫酸恰好完全反应,生成0.2g氢气,这些氢气完全燃烧,生成1.8g水.
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑,
65 2
6.5g x
65 |
6.5g |
2 |
x |
x=0.2g,
2H2+O2
| ||
4 36
0.2g y
4 |
0.2g |
36 |
y |
y=1.8g,
答:6.5克锌和100克稀硫酸恰好完全反应,生成0.2g氢气,这些氢气完全燃烧,生成1.8g水.
点评:本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力,计算时要注意规范性和准确性.
练习册系列答案
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