题目内容
某化学兴趣小组的同学为测定石灰石样品中碳酸钙的含量，同学们取石灰石样品16克，放入68.4克盐酸中，测得物质总质量的变化如图所示，求：①生成二氧化碳多少克？
②原混合物中碳酸钙的质量分数．
考点：根据化学反应方程式的计算
专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）
分析：（1）因为碳酸钙和盐酸反应后会产生二氧化碳气体，所以烧杯中物质总质量会减少，根据质量守恒定律可知，烧杯中物质总质量的减少量就是生成的二氧化碳的质量；
（2）根据化学方程式利用二氧化碳的质量可得到碳酸钙的质量，然后求出碳酸钙的质量分数即可．
（2）根据化学方程式利用二氧化碳的质量可得到碳酸钙的质量，然后求出碳酸钙的质量分数即可．
解答：解：（1）通过图象可知，反应产生的二氧化碳的质量为：84.4g-80g=4.4g
（2）设原混合物中碳酸钙的质量为x，反应后所得溶液中溶质的质量为y
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 4.4g
=
解得：x=10g
石灰石样品中中碳酸钙的质量分数为：
×100%=62.5%
答：（1）生成二氧化碳的质量为4.4g；
（2）原混合物中碳酸钙的质量分数为62.5%．
（2）设原混合物中碳酸钙的质量为x，反应后所得溶液中溶质的质量为y
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 4.4g
| 100 |
| 44 |
| x |
| 4.4g |
解得：x=10g
石灰石样品中中碳酸钙的质量分数为：
| 10g |
| 16g |
答：（1）生成二氧化碳的质量为4.4g；
（2）原混合物中碳酸钙的质量分数为62.5%．
点评：此题是和图象相结合的化学方程式的计算题，此题要分析清题意，看懂图象并利用图象中给出的数据来做题，另外要掌握质量分数的公式，难度适中．
练习册系列答案
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在一个密闭的容器内有四种物质，在一定条件下发生反应，一段时间后测得反应前后各物质的质量如下：
已知：X的相对分子质量为n，Q的相对分子质量为2n，下列推理正确的是（ ）
| X | Y | Z | Q | |
| 反应前质量/g | 4 | 10 | 1 | 21 |
| 反应后质量/g | 0 | 12 | 15 | 待测 |
| A、反应后Q的质量为8g |
| B、反应生成15gZ |
| C、反应中Y与Q发生改变的质量比为1：1 |
| D、该化学方程式中X和Q的化学计量数之比为2：3 |
