Question

下图所示是实验室中制取气体时常用装置。请回答下列问题：

（1）在实验室制取气体时，加入药品之前一定要先检验                            。

（2）以石灰石和稀盐酸为原料制取并收集干燥的CO₂气体。

①各装置的正确连接顺序是（填装置序号）                     。

②产生CO₂气体的化学方程式为                                            。

③检验集气瓶中是不是CO₂气体的方法                                      。

（3）同学甲为验证制取CO₂后剩余溶液中是否含有盐酸（杂质不溶于水且不参加反应，且CaCl₂溶液呈中性），设计实验方案如下：取样于试管中，滴加AgNO₃溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，则含有盐酸。你是否同意该方案？简述理由。         

                                                                            。

（4）将少量CO₂气体通入盛有足量NaOH溶液的广口瓶中，瓶中溶液的质量与之前相比会（填写下列各项序号）。

A．增大             B．减小             C．不变             D．无法判断

 

Answer 1

【答案】

（1）装置的气密性

（2）①ACE ②CaCO₃+2HCl=CaCl₂+2H₂O +CO₂↑③加入少量的澄清石灰水并振荡。若看到澄清的石灰水变浑浊，则是CO₂

（3）不同意，因为溶液中一定含有CaCl₂，不管是否有稀盐酸，都能和AgNO₃溶液反应生成白色沉淀。

（4）A

【解析】

试题分析：（1）在实验室制取气体时，加入药品之前一定要先检查装置的气密性，以防止反应过程中生成的气体逸出；

（2）①实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应物的状态是固体和液体，反应条件是常温，故应选用发生装置A；由于二氧化碳的密度大于空气的密度，且二氧化碳能溶于水，故只能选用收集装置E；根据题意，要“收集干燥的CO₂气体”，故在收集前要用浓硫酸进行干燥，所以各装置的正确连接顺序是ACE；

②大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳的同时，还生成了氯化钙和水，故反应的化学方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+2H₂O +CO₂↑；

③由于二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，故要检验CO₂气体，可向集气瓶中加入少量的澄清石灰水并振荡，若看到澄清的石灰水变浑浊，则是CO₂。

（3）由于大理石和稀盐酸反应后一定生成CaCl₂，即溶液中一定含有CaCl₂，故不管溶液中是否有稀盐酸剩余，都能和AgNO₃溶液反应，并生成不溶于硝酸的白色沉淀，因此该方案不完善。

（4）由于二氧化碳能和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，因此将少量CO₂气体通入盛有足量NaOH溶液的广口瓶中时，二氧化碳会被NaOH溶液吸收，故瓶中溶液的质量与之前相比会增加。故选A

考点：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法，证明盐酸和可溶性盐酸盐（Cl^-检验方法）

点评：熟练掌握二氧化碳的实验室制法、原理、制取和收集装置的选择方法，二氧化碳的检验方法和可溶性Cl^-的检验方法，是解答本题的关键。