题目内容
一包混有杂质的Na2CO3，其杂质可能是Ca（NO3）2、KCl、NaHCO3，今取10.6g样品，溶于水得澄清溶液，加入足量的盐酸，收集到4g CO2，则下列判断正确的是（ ）
| A、样品中只含有NaHCO3 | B、样品中一定混有NaHCO3，可能有KCl | C、样品中有NaHCO3，也有Ca（NO3）2 | D、样品中混有KCl，也可能有NaHCO3 |
练习册系列答案
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下列化学方程式符合题意属于基本反应类型，且书写正确的是（ ）
A、一氧化碳用作燃料 CO+O2
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| B、小苏打治疗胃酸过多Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ 复分解反应 | ||||
| C、用铁桶配制农药波尔多液则会发生 Fe+CuSO4═FeSO4+Cu 置换反应 | ||||
| D、证明铁是金属活动性顺序表中氢之前的金属：2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑分解反应 |
下列化学方程式书写完全正确的是（ ）
| A、2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑ | ||||
B、2KClO3
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| C、Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O | ||||
| D、Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu |
已知：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2．在密闭容器中，将6.6gCO2与一定量的Na2O2固体充分反应后，气体变为3.8g．下列说法正确的是（ ）
| A、3.8g气体全部是O2 | B、3.8g气体通过足量NaOH溶液后，气体减少2.2g | C、反应后的固体是混合物 | D、生成Na2CO3的质量为15.9g |
某固体混合物由Mg和MgO组成，取该混合物6.4g与一定量稀硫酸恰好完全反应（反应后溶液中无晶体析出），所得溶液中溶质的质量为24g，则原混合物中氧元素的质量为（ ）
| A、4.8g | B、1.6g | C、3.2g | D、2.56g |
在密闭容器中，将1mol CO和1mol O2混合，一定条件下充分反应．下列说法正确的是（ ）
| A、反应后的气体中C、O原子的物质的量之比为1：2 | ||
| B、参加反应的CO和O2的物质的量之比为1：1 | ||
C、反应后气体的物质的量为原混合气体的
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| D、反应后所得气体是纯净物 |
取含铁、氧两种元素的固体样品11.6g，通入足量CO并充分加热，将产生的气体通入足量澄清石灰水，充分反应后，得沉淀20.0g．该固体的组成不可能是（ ）
| A、Fe2O3 | B、Fe3O4 | C、Fe和Fe2O3 | D、FeO和Fe2O3 |
用足量的CO还原4.0g某种铁的氧化物，生成的气体全部被足量的澄清石灰水吸收，得到沉淀7.5g，则这种铁的氧化物可能是（ ）
| A、FeO | B、Fe2O3 | C、Fe3O4 | D、FeO与Fe2O3的混合物 |
下列对CO2和CO的描述中正确的是（ ）
| A、CO不能由碳和氧气化合得到 | B、它们都可以和与水反应 | C、它们都可以和氢氧化钠溶液反应 | D、根据它们的组成可知，由于化合价的不同元素之间可以形成不同的化合物 |