题目内容

取含铁、氧两种元素的固体样品11.6g，通入足量CO并充分加热，将产生的气体通入足量澄清石灰水，充分反应后，得沉淀20.0g．该固体的组成不可能是（　　）
A、Fe2O3B、Fe3O4C、Fe和Fe2O3D、FeO和Fe2O3
练习册系列答案
相关题目
下列应用和相应的原理（用化学方程式表示）及基本反应类型都正确的是（　　）
A、铁丝在空气中燃烧                  3Fe+2O2
 点燃 
.
 
Fe3O4           化合反应
B、用稀硫酸洗去附着在试管壁上的铜    Cu+H2SO4═CuSO4+H2↑      置换反应
C、久置在空气中的石灰水表面有白膜    CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O    复分解反应
D、通电使水分解                      2H2O
 通电 
.
 
2H2↑+O2↑         分解反应
下列设计方案可行，且化学方程式书写正确的是（　　）
A、用Al（OH）3治疗胃酸过多症：Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O
B、实验室用稀硫酸与铜片反应制取H2：Cu+H2SO4═CuSO4+H2↑
C、用铁粉从含硝酸银的废水中提取金属银：Fe+3AgNO3═Fe（NO3）3+3Ag
D、用点燃的方法除去二氧化碳气体中混有的少量一氧化碳：2CO+O2
 点燃 
.
 
2CO2
一包混有杂质的Na2CO3，其杂质可能是Ca（NO3）2、KCl、NaHCO3，今取10.6g样品，溶于水得澄清溶液，加入足量的盐酸，收集到4g CO2，则下列判断正确的是（　　）
A、样品中只含有NaHCO3B、样品中一定混有NaHCO3，可能有KClC、样品中有NaHCO3，也有Ca（NO3）2D、样品中混有KCl，也可能有NaHCO3
现有生石灰和碳酸钙的固体混合物9.5g，将其高温煅烧一段时间后，剩余固体8.4g，向剩余固体中加入150g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸至恰好不再产生气泡为止，所得溶液恰好为中性，则原固体混合物中钙元素的质量分数约为（　　）
A、50%B、63.2%C、84.5%D、40%
工业上可以用金属锌与稀硫酸反应制备硫酸锌．现有20g部分被氧化的金属锌，测得其中氧元素的含量为16%，加入一定量的稀硫酸后，恰好完全反应．则生成的硫酸锌的质量为（　　）
A、16.8gB、40.25gC、16.1gD、24g
某氧化钙和碳酸钙的固体混合物中钙元素的质量分数为50%，将其高温煅烧至碳酸钙完全分解，称得剩余固体的质量为84g．则生成CO2的质量为（　　）
A、66 gB、36 gC、37gD、120 g
学习化学的目的关不在于人人都要成为化学家，更重要的是学会用化学知识去解决生产生活中的问题，下列做法中错误的是（　　）
A、用活性炭制品清除异味B、油库着火，用水扑灭C、用含有适量氢氧化钠的清洁剂去除炉具上的油污D、用稀盐酸鉴别黄金制品和假黄金（铜锌合金）制品
下列图象能正确反映其对应操作中各量变化关系的是（　　）
A、
将碳和氧化铜混合在高温下反应		B、
用一定质量的高锰酸钾加热制氧气		C、
 向一定质量的石灰石中加入过量的稀盐酸		D、
分别向等质量的铝和铁中加入溶质质量分数相同的稀盐酸至过量

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