题目内容
有一包白色固体，可能由CaCl2、K2CO3、Na2SO4、NaCl中一种或几种组成，为确定其组成进行如下实验：
(1)将固体溶于水得无色溶液，说明 和 只有一种存在。
(2)向溶液中滴加足量Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，说明可能有 或 。
(3)过滤后向白色沉淀中加入稀硝酸，白色沉淀消失，向滤液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀产生，说明一定有 存在。故此固体是由
组成的混合物。
【答案】
（1）CaCl2 ； K2CO3 （2）K2CO3 ； Na2SO4
（3）K2CO3 、NaCl ； K2CO3 、NaCl
【解析】（1）因为CaCl2、K2CO3能反应生成白色沉淀，而已知将固体溶于水得无色溶液，所以二者只能有一种存在。
（2）碳酸钡、硫酸钡都是沉淀，故可以是碳酸钾或硫酸钠
（3）硫酸钡不能溶于酸，碳酸钡能溶于酸，所以加入稀硝酸，白色沉淀消失说明原混合物中一定含有碳酸钾，而不含硫酸钠，加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生，说明一定含有氯化钠，综合以上分析，此固体是由K2CO3 、NaCl组成的混合物
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