Question

将8克氧化铜加入到92g稀硫酸中，两者恰好完全反应，所得硫酸铜溶液中溶质的质量分数为16%．试计算（计算结果保留一位小数）
（1）所用稀硫酸的质量分数．
（2）反应后所得硫酸铜的质量．

Answer 1

分析：根据氧化铜的质量并结合氧化铜与稀硫酸反应方程式求出参加反应的硫酸溶质的质量，进而求出其溶质的质量分数；依据方程式求生成的硫酸铜的质量或据质量守恒定律、硫酸铜溶液溶质的质量分数求解．

解答：解：计算硫酸铜的质量有两种方法，方法一：
设参加反应的硫酸溶质的质量为X，生成硫酸铜的质量是Y．
CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O
80    98    160
8g    X      Y

80

8g

=

98

X

       

80g

8g

=

160

Y

  X=9.8g         Y=16.0g
所以稀硫酸的质量分数是：

9.8g

92g

×100%=10.7% 
方法二：
根据质量守恒定律生成硫酸铜溶液的质量是8g+92g=100g，所以硫酸铜的质量是100g×16%=16.0g
答：（1）所用稀硫酸的质量分数10.7%；
    （2）反应后所得硫酸铜的质量是16.0g．

点评：本题考查了学生依据方程式、溶质的质量分数计算的能力，难度不大．