题目内容

下表为家庭中一些常见物质的PH：
物质
食醋
牙膏
食盐水
肥皂水
火碱溶液
pH
3
9
7
10
13
蚊子、蜂、蚂蚁等昆虫叮咬人时，会向人体注入一种叫蚁酸（具有酸的性质）的物质，使皮肤红肿、痒痛。要消除这种症状，可在叮咬处涂抹一些家庭中的常见物。它是下列中的（   ）
A．牙膏或肥皂水     B．食盐水     C．火碱溶液      D．食醋
A 
 
试题分析：根据题中的叙述可知，应该涂抹一些碱性物质，溶液的pH大于7时溶液显碱性，因为在皮肤上运用不能用腐蚀性强的氢氧化钠，故答案选择A 
练习册系列答案
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(11分)实验设计中常通过放大、转化等方式使化学反应现象显现出来，从而达到实验目的。
【问题提出】怎样证明NaOH溶液与稀盐酸能发生化学反应？
【查阅资料】根据化学反应的本质：有新物质生成。可从两个方面设计实验证明：一是设计实验证明反应物的消失；二是设计实验证明有新物质生成。
【实验探究】方案一：在NaOH溶液中滴入几滴酚酞后再滴加盐酸，当观察到         时，即可确定二者发生了化学反应。其中和反应方程式为              。
方案二：在NaOH溶液滴加盐酸的过程中，用pH试纸不断测量溶液的酸碱度，当pH ＜7即可确定二者发生了化学反应。实验测得其图象如下图。

（1）测定pH的操作方法为        。
（2） b点表示溶液中的溶质是        
（3）强调“pH ＜7时”作为判断的理由是        
方案三：NaOH溶液与稀盐酸反应放热，若混合前后温度有变化，则证明发生了化学反应。某同学将不同溶质质量分数的盐酸和NaOH溶液各10 mL混合，用温度计测定室温下混合前后温度的变化，并记录了每次混合前后温度的升高值△t（如表1）

（1）表中x约为      。
（2）某同学在没使用温度计的情况下，通过图1所示装置完成了实验。则该同学根据    判断NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应。但有同学认为单凭此现象不足以说明该反应放热，其理由是        。
（3）对上述过程采用微观模型加以认识，如图2：当滴加盐酸过程中，氢氧化钠溶液中减少的离子是        （填离子符号）。
【拓展应用】下列几个方案中一定能证明CO2与NaOH溶液反应的是      。
推理是化学学习中常见的思维方法。下列推理正确的是
A．酸能使紫色石蕊试液变红，二氧化碳也能使紫色石蕊变红，所以二氧化碳是酸
B．某物质在空气中燃烧后生成二氧化碳和水，则该物质中一定含有氧元素
C．向某溶液中滴加氯化钡溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，说明该溶液中可能存在SO42-
D．溶液中有晶体析出，其溶质的质量减少，所以溶质的质量分数一定减小
下列各组物质在给定条件下能大量共存的是
A．在pH＝l的溶液中：NaCl、Na2CO3、Na2SO4
B．在pH＝2的溶液中：KCl、Na2SO4、HNO3
C．在pH＝13的溶液中：CaCl2、Na2CO3、NaOH
D．在pH＝14的溶液中：FeCl3、Ba(NO3)2、CaCl2
下列物质间发生的化学反应属于复分解反应的是
A．生石灰溶于水生产熟石灰
B．氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液混合产生蓝色沉淀
C．锌粒与稀硫酸反应产生氢气
D．碳酸不稳定，分解放出二氧化碳气体
某同学在做中和反应实验时，向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中直接滴加了稀盐酸，忘记滴加指示剂酚酞．为确定稀盐酸和氢氧化钠溶液是否恰好完全反应，该同学设计了如下实验：
（1）从烧杯中取出少量反应后的溶液于试管中，向其中滴加酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色此现象能否证明稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应？原因是什么？
（2）我们可以改为加入什么试剂来判断是否完全反应？
按右图所示装置进行实验（图中铁架台均已略去）。先在试管Ⅱ中加入试剂乙，然后在试管Ⅰ中加入试剂甲，立即塞紧橡皮塞，一段时间后，观察到试管Ⅱ中有白色沉淀生成．符合以上实验现象的一组试剂是
A．甲：Na2CO3、稀HCl； 乙：NaOH溶液
B．甲：Mg、稀H2SO4；乙：BaCl2溶液
C．甲：MgO、稀盐酸；乙：AgNO3溶液
D．甲：Cu、稀H2SO4；乙：BaCl2溶液
物质与水发生的复分解反应称为水解反应，如：Al2S3＋6H2O＝2Al(OH)3↓＋3H2S↑。下列反应中，不属于水解反应的是
A．NaF＋H2O＝NaOH＋HFB．C＋H2＝(气态) CO＋H2
C．Mg3N2＋6H2O＝3Mg(OH)2↓＋2NH3↑D．CaO2＋2H2O＝Ca(OH)2＋H2O2
“白铁皮”具有较强的耐腐蚀性，是生产中常用的金属材料之一。镀锌层犹如铁皮的保护层，这层膜的厚度是判断镀层质量的重要指标。某研究性学习小组为了测定镀锌铁皮镀锌层的厚度，设计了下面的实验方案。
（1）讨论：在铁皮表面镀锌是为了       。（填字母）
a 锌没有铁活泼，镀在铁的表面可防止生锈
b 锌比铁活泼，并且在空气中容易形成致密的氧化膜，防止生锈

（2）甲同学的方案是：如图1，将镀锌铁皮浸泡在盐酸中，先用盐酸将镀锌铁皮表面的锌反应掉，通过测量因产生气体而形成差量计算出锌的质量，然后再计算得到锌层的厚度。但是乙同学回顾起上课时老师演示的“用足量盐酸除铁锈”的实验现象，马上对甲同学的方案的可行性提出了异议，乙同学的理由是                                     。
（3）乙同学查阅资料：ZnCl2、FeCl2都能与NaOH溶液反应，生成难溶于水Zn（OH）2和
Fe（OH）2，而Zn（OH）2既可以溶于酸也可以溶于碱，Fe（OH）2则只能溶于酸，于是设计了如下方案：

步骤②中加入足量氢氧化钠的目的是                       。
（4）丙同学设计通过测量镀锌铁皮与酸反应产生气体的体积来计算锌层的厚度，他设计了如图2所示装置。其中仪器A中盛放的是镀锌铁皮，仪器B中盛放的是稀硫酸。
①选择用稀硫酸而不用浓盐酸的原因是            。
②检查量气装置气密性：连接好装置，关闭弹簧夹，从量气管注水，若观察到         ，说明该量气装置气密性良好。
③若分液漏斗上方不连接导管a，则测出气体体积会        （选填“偏小”、“偏大”或“没有影响”）。

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