题目内容
【题目】海水是巨大的资源宝库。下图是某工厂对海水资源综合利用的示意图。
(1)分离粗盐和母液的操作名称为_________;母液中一定含有的金属元素为_________。
(2)步骤①的化学方程式是_________________________;
步骤②的基本反应类型为_____________。
(3)下表为氯化钠在不同温度时的溶解度。结合表中数据回答:
50℃时,氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为__________;从海水中获取粗盐,宜选用
___________(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)。
【答案】(1)过滤 钠
(2)2NaCl+2H2O通电2NaOH+Cl2↑+H2↑ 复分解反应
(3)27% 蒸发结晶
【解析】
试题分析:(1)分离粗盐和母液的操作名称为过滤;母液中含有的溶质为氯化钠,故一定含有的金属元素为钠
(2)步骤①电解饱和食盐水,生成氯化钠、氢气和氧气,化学方程式:2NaCl+2H2O通电2NaOH+Cl2↑+H2↑;步骤②发生的反应是氢氧化镁和盐酸反应,基本反应类型为复分解反应
(3)根据表中数据,50℃时,氯化钠的溶解度为37g,故氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数=37g/137g×100%=27%;由于氯化钠的溶解度随温度的升高而变化不大,故从海水中获取粗盐,宜选用蒸发结晶
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