Question

【题目】某碳酸钠样品中混有氯化钠，小红同学对该样品进行探究：称取20.4克该样品于烧杯中，然后缓慢加入稀盐酸至不再产生气泡为止，刚好用去稀盐酸156克，同时测得溶液PH=7；反应数据如图所示，试回答下列问题（提示：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O）：
（1）碳酸钠俗称苏打和；
（2）充分反应后生成CO2的质量是克；
（3）计算充分反应后溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

【答案】
（1）纯碱
（2）4.4
（3）解：设碳酸钠质量为x，反应生成氯化钠质量为y，

Na2CO3+	2HCl=	2NaCl+H2O+	CO2↑
106		117	44
x		y	4.4g

= = ，

x=10.6g，y=11.7g，

充分反应后溶液中溶质的质量分数为： ×100%=12.5%，

答：充分反应后溶液中溶质的质量分数为12.5%

【解析】解：（1）碳酸钠俗称苏打和纯碱．

故填：纯碱．（2）根据图中曲线可知，反应后生成CO2的质量是4.4g．

故填：4.4．

【考点精析】关于本题考查的根据化学反应方程式的计算，需要了解各物质间质量比=系数×相对分子质量之比才能得出正确答案．