Question

【题目】将5%的NaOH溶液逐滴加入到20克稀盐酸中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液pH的变化如图所示，请计算：
（1）当恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的质量为克；
（2）请计算稀盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程）．

Answer 1

【答案】
（1）32
（2）解：设消耗的HCl的质量为x

NaOH+	HCl=NaCl+H2O
40	36.5
1.6g	x

=

x=1.46g

稀盐酸中溶质的质量分数为 ×100%=7.3%

答：稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%

【解析】解：由图可以看出，pH=7时也就是恰好完全反应时消耗的氢氧化钠溶液的质量为32g．所含溶质的质量为32g×5%=1.6g

答：当恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的质量为 32克；

根据pH=7时消耗的氢氧化钠溶液的体积可求消耗的氢氧化钠的质量，进而根据对应的化学方程式和质量守恒定律求算消耗的HCl的质量和对应的质量分数．