Question

我国是世界钢铁产量最大的国家，炼铁的主要原料是铁矿石．用赤铁矿石（主要成分为Fe₂O₃）炼铁的反应原理为：3CO+Fe₂O₃═2Fe+3CO₂．
（1）上述反应不是置换反应的理由是

 

．
（2）根据化学方程式计算：用含Fe₂O₃80%的赤铁矿石800t，理论上可炼出纯铁多少吨？

Answer 1

分析：（1）根据置换反应的概念：是一种单质和一种化合物反应生成另一种新的单质和化合物的反应来解释即可．
（2）利用化学方程式和Fe₂O₃的质量，列出比例式，就可计算出理论上可炼出纯铁的质量．

解答：解：（1）由化学方程式可知，反应物中没有单质，故不属于置换反应；
故答案为：反应物中没有单质．
（2）解：设理论上可炼出纯铁的质量为x
Fe₂O₃+3CO

高温  .

2Fe+3CO₂
160           112
800t×80%      x

160

800t×80%

=

112

X

X=448t
答：理论上可炼出纯铁448t．

点评：本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．