Question

（2013?宝坻区一模）汽车、电动车一般使用铅酸蓄电池．某铅酸蓄电池使用的酸溶液是质量分数为20%的稀硫酸．
（1）若用50g质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm³）配制该稀硫酸时，需要用

200mL

（填“100mL”或“200mL”或“500mL”）的量筒，量取水

195

mL（水的密度为1g/cm³）；
（2）在实验室用浓硫酸配制稀硫酸的主要步骤有：计算、

量取

、混匀、装瓶并贴上标签；
（3）量取液体时，量筒必须平放，视线要与量筒内液体凹液面的

最低

_处保持水平，再读取液体体积．若用量筒量取浓硫酸时俯视读数，所配溶液中溶质的质量分数

小于

20%（填“大于”、“小于”或“等于”）；
（4）不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣物上，应立即用大量水冲洗，然后再涂3%～5%的

A

．
A．碳酸氢钠溶液   B．氢氧化钠溶液   C．硼酸溶液  D．氯化钠溶液．

Answer 1

分析：（1）根据加水稀释时溶质质量不变，计算配制溶质质量分数为20%的稀硫酸的质量，需要水的质量，进而计算需要水的体积，根据量筒使用原则，选择所应使用的量筒；
（2）根据浓硫酸稀释的要求，明确稀释浓硫酸的操作步骤；
（3）依据量筒的使用分析解答；
（4）大量的水冲洗后皮肤呈弱酸性，一般用弱碱性溶液来处理．

解答：解：（1）设用50g质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm³）可配制溶质质量分数为20%的稀硫酸的质量为x，则有：50g×98%=x×20%，计算可知x=245g，需要水的质量为245g-50g=195g，由于水的密度是1g/cm³，所以需要量取的水的体积是195mL，故应选择200mL的量筒；
（2）用浓硫酸配制稀硫酸的主要步骤是：计算需要水和浓硫酸的体积，然后用量筒量取，将浓硫酸倒入烧杯内的水中不断搅拌，混匀后装瓶存放；
（3）量取液体时，量筒必须平放，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平进行读数，在稀释浓硫酸时，应把浓硫酸缓慢倒入水中并不断搅拌；若用量筒量取浓硫酸时俯视读数，会导致量取的浓硫酸不足，溶质的质量减小，导致所配溶液中溶质的质量分数偏小；
（4）A、3%～5%的NaHC0₃溶液为弱碱性，可以中和冲洗后的酸性，故A正确；
B、NaOH溶液为强碱性溶液，NaOH溶液具有腐蚀性，则不能用强碱来与皮肤上的酸性溶液反应，故错误；
C、硼酸溶液为酸性，不能中和冲洗后的酸性，故错误；
D、氯化钠溶液显中性，不能与酸反应，故错误；
故答案为：
（1）200mL； 195； （2）量取；（3）最低；   小于； （4）A．

点评：化学是一门以实验为基础的学科，了解溶液的配制、浓硫酸的稀释的相关知识，并要时刻注意实验的安全问题，能结合所学知识分析解答问题，处理好化学实验与实验安全的关系．