题目内容
【题目】如图所示,将液体A滴入试管②中与固体B接触,一段时间后打开止水夹,若试管①中的导管口有气泡产生,则液体A和固体B的组合不可能是( )
A. 稀盐酸和锌粒B. 过氧化氢溶液和二氧化锰
C. 水和氢氧化钠D. 水和硝酸铵
【答案】D
【解析】
若要使试管①中的导管口有较多气泡产生,则试管②中的气压必须变大,变大的原因可能是由于反应或溶解时放热,使气体受热膨胀,也可能是反应生成了新气体。
A、稀盐酸与锌粒反应,有氢气生成,使试管②中的压强增大,故试管①中的导管口有气泡产生,所以正确。
B、过氧化氢溶液和二氧化锰反应氧气,试管②中的气体受热膨胀造成气压会变大,试管①中的导管口有较多气泡产生,所以正确。
C、氢氧化钠固体溶解于水时会放出大量的热,试管②中的气体受热膨胀造成气压会变大,试管①中的导管口有较多气泡产生,所以正确。
D、硝酸铵固体溶解于水时会吸收大量的热试管②中的气体遇冷收缩造成气压会减小,试管①中的导管会形成一段水柱,所以错误。
故选:D。
【题目】研究性学习小组选择“过氧化氢生成氧气的快慢与什么因素有关”的课题进行探究,以下是他们探究的主要过程:
假设:过氧化氢生成氧气的快慢与催化剂种类有关
实验方案:常温下,在两瓶相同体积的过氧化氢溶液中分别加入相同质量二氧化锰和红砖粉,测量各生成一瓶(相同体积)氧气所需要的时间。
进行实验:如图是他们进行实验的装置,此实验中B处最宜采用的气体收集方法是:_______。
实验记录:
实验编号 | 1 | 2 |
反应物 | 6% 过氧化氢溶液 | 6%过氧化氢溶液 |
催化剂 | 1g红砖粉 | 1g 二氧化锰 |
时间 | 152s | 35s |
结论:该探究过程得出的结论是______________。
反思:过氧化氢在常温下分解缓慢,加入二氧化锰或红砖粉后反应明显加快,若要证明二氧化锰或红砖粉是该反应的催化剂,还需要增加实验来验证它们在化学反应前后的__________和_______是否改变。