题目内容

某课外活动小组加热氧化铜和炭粉(过量)的混合物,得到的铜粉中含有炭粉,他们用下图所示的装置,对获得的铜粉样品进行实验分析.以定样品中铜的质量分数。(图中铁架台等装置已略去。)已知,过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解产生氧气。请你帮他们完成实验报告。  

(1)实验过程:

编号

实验步骤

实验现象

有关化学方程式

a

连接好仪器后,打开止水夹F.检查

气密性(观察).在C中加入样品粉末

Wg,在D中装入药品后称最为m1g

b

打开A的活塞,慢慢滴加溶液

c

对C进行加热当C中药品充分反应

后,关闭A的活塞、关F,停止加热

d

冷却后,称得D的质量为m2g

(2)计算:

样品中铜的质量分数=                            (用含w、m1、m2的代数式表示)  

(3)问题和讨论:

    实验完成后,老师评议说:按上述实验设计,即使C中反应完全,D中吸收完全,也

不会得出正确的结果。经时论,有同学提出在B与C之间加入一个装置。再次实验后.得

到了较正确的结果,那么,原来实验所测得的铜的质量分数偏小的原因可能是

在B与C之间加入的装置可以是                            

其中盛放的药品是                             。

(1) a:加热时E中有气泡冒出,停止加热后玻璃管内形成一段液柱;(2分)

b:B、E中有气泡冒出,2H2O=2H2O+O2↑ (2分)

C:C中的红褐色粉末变成黑色;

2Cu+O2=2CuO    C+O2CO2 ↑  (2分)          

(2)    (2分)

(3)水蒸气通过C被D中碱石灰吸收(2分)

 洗气瓶   浓硫酸   (或干燥管   碱石灰) (2分)

练习册系列答案
相关题目

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网