题目内容

【题目】下列图像能正确反映其对应的实验操作的是

A.常温下向pH=10的NaOH溶液中不断加入水稀释

B.向等质量的Mg和MgO中分别加入足量等浓度的稀硫酸

C.向接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体

D.向一定量的部分变质的氢氧化钠溶液中滴加足量的稀盐酸

【答案】BD

【解析】

A、常温下向pH=10的NaOH溶液中不断加入水稀释，溶液始终显碱性，pH＞7，故选项错误；

B、等质量的Mg和MgO中，金属镁中含有的镁元素多，所以向等质量的Mg和MgO中分别加入足量等浓度的稀硫酸，金属镁生成的硫酸镁的质量多，故选项正确；

C、接近饱和的硝酸钾溶液随着硝酸钾的溶解，溶质质量分不断变大，直至饱和，溶质质量分数不再变化，而图象显示起点为0且其质量分数一直增大，故选项错误；

D、氢氧化钠变质产生碳酸钠，盐酸先与氢氧化钠发生中和反应产生氯化钠和水，再和碳酸钠反应产生二氧化碳故选项正确。故选BD。

练习册系列答案
相关题目

【题目】草木灰中富含钾盐，主要成分是碳酸钾，还含有少量氯化钾和硫酸钾。化学小组的同学从草木灰中提取钾盐，并检验其部分成分。请根据部分盐溶解性表和学过的知识回答下列问题：

部分盐的溶解性表（室温）

阴离子/阳离子

NO3﹣

Cl﹣

SO42﹣

CO32﹣

K+

溶

溶

不

溶

Ba2+

溶

溶

不

不

Ca2+

溶

溶

微

不

Ag+

溶

不

微

不

实验一：分离提纯

①取适量草木灰样品，研碎。

②将研碎的草木灰样品置于烧杯中，加入适量的蒸馏水溶解。

③过滤

④蒸发结晶。将滤液加入蒸发皿中，用酒精灯加热，并用玻璃棒不断搅拌。

步骤③过滤需要的玻璃仪器有_____；

步骤④中，用玻璃棒搅拌的目的是_____。

实验二：验证成分

（1）验证碳酸钾存在：取少量实验一所得的晶体置于烧瓶中，按如图所示的装置实验，则试管中装的药品是_____，证明晶体中含有碳酸钾的实验现象是_____。烧瓶中发生反应的化学方程式是_____。

（2）验证硫酸钾存在：

甲同学取少量实验一所得的晶体于试管中，加蒸馏水溶解后，再加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，于是他得出晶体中含有硫酸钾的结论。

乙同学认为，甲同学的方案不合理，其理由是：_____。

乙同学继续向甲同学所得白色沉淀中加入过量的_____，观察到_____，证明了晶体中硫酸钾的存在。

【题目】下列实验操作正确的是 （ ）

A.点燃酒精灯B.检验甲烷的纯度

C.称量氯化钠D.滴加液体

【题目】在托盘天平两边各放一只烧杯，调节至平衡.在两只烧杯里注入相同质量、相同质量分数的足量稀盐酸，然后分别向左右两端烧杯中加入质量相等的和金属.有气体产生时，托盘天平指针慢慢向左偏转（如图所示）；指针偏转到一定角度后，又慢慢向右偏转；反应结束，托盘天平指针指向右端.则托盘天平右端加入的金属可能是（ ）

A.B.C.D.

【题目】如图实验装置常用于实验室制取气体．请根据图回答有关问题．

（1）写出编号所指仪器的名称：①_____，②_____．

（2）C装置中有一处明显的错误，请加以改正：______________．

（3）实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为_______________， 所选发生装置需做一点改进的是______________；若选用G装置收集氧气，气体应从_______端(填“左”或“右”)进入。

（4）用改正后的装置继续进行实验．欲制取CO2，B装置相对于C装置的优点是_____________，从长颈漏斗中添加药品的名称是____________ 。实验室制取二氧化碳的反应原理是__________________，收集CO2应选择_____装置（从D﹣F中选择），验满的方法是___________________。欲验证CO2，应将气体通过G装置，G发生的化学反应方程式是______________。

（5）已知氢气密度比空气小，很难溶于水，常用金属锌和稀硫酸反应制取．若实验室要制取少量氢气最好选择发生装置_____（填序号，下同），收集比较纯净的氢气装置是_____．（从D﹣F中选择）

【题目】在学习“酸和碱”后，小明同学对“硫在氧气中燃烧”实验进行再探究。想到实验生成的二氧化硫是非金属氧化物，提出疑问：二氧化硫能否与水反应生成酸?

（进行实验）：将点燃的硫伸入盛有氧气的集气瓶（有少量的水）中，反应中产生刺激性气味的气体；反应后，盖紧集气瓶口的玻璃片，振荡集气瓶；再打开玻璃片，仍能闻到刺激性气味；随后向其中滴入几滴紫色的石蕊试液，瓶中液体变为红色。

（发现问题）：这种能使石蕊试液变红色的物质是什么?怎样防止氧化硫排放到空气中去？

（查阅资料）：在涉及的反应中，二氧化硫与二氧化碳的性质相似；二氧化硫与水反应生成“亚硫酸”（化学式为H2SO2）；亚硫酸还可进一步与氧气反应生成硫酸。

请解答下列问题：

（1）为了验证二氧化硫能与水发生反应生成酸，一同学使用下列图示中所给实验用品，设计实验：分别取三朵紫色纸花，①一朵喷洒水；②一朵直接放入盛有二氧化硫气体的集气瓶中；③一朵喷洒水后放入盛有二氧化硫的集气瓶中。其中紫色纸花不会变色的是_____（填实验序号）。该实验设计的优点是_____。

（2）亚硫酸中硫元素的化合价为_____价。

（3）写出亚硫酸生成硫酸的化学方程：_____。

（4）亚硫酸、硫酸、盐酸和碳酸都能使石蕊试液变红色，从微观角度分析原因是_____；

（5）为更多的吸收二氧化硫，防止二氧化硫散发至空气中。有以下试剂，你认为用来代替集气瓶中的水最为合适的是_____ （填序号）。

①饱和氧氧化钙溶液；②饱和氯化钠溶液；③浓盐酸；④饱和氢氧化钠溶液

【题目】A、B、C为初中常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下图所示。其中A、B为所含元素种类相同的化合物，且常温下均为液态。铁丝能在纯的C物质中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。

请写出：（1）C的化学式为_____；

（2）反应的文字表达式_____。

【题目】已知X是有毒且不溶于水的气体，Y是不能燃烧且不支持燃烧的气体，Z是不溶于水的固体，它们之间有如下转换关系：

（1）写出反应Y转化为Z的化学方程式：___________________；

（2）气体X、Y所含元素相同，但他们的性质有很大不同，原因是什么?__________________________________。

【题目】小辉同学通过参考资料知道：Mg+CuOMgO+Cu．为探究该反应并采用热还原法制取金属铜，他在老师的指导下进行如下实验：将镁粉和氧化铜按一定比例充分混合，隔绝空气加热一段时间后，得到固体M．请你与小辉同学一起对该固体M进行探究．(资料：常温下，镁不与水发生反应；)

（对固体M的成分猜想）

猜想1：氧化镁和铜；猜想2：氧化镁和铜，还可能含有氧 化铜；猜想 3：氧化镁和铜，还可能含有镁粉；猜想 4：氧化镁和铜，还可能含有___；

（进行实验）实验流程见下图：

（问题讨论）

(1)根据步骤①中产生的现象，可以判断上述猜想___一定不成立．

(2)步骤②的操作名称是___，它与步骤①共同用到的玻璃仪器是烧杯、___．

(3)产生气体A的反应方程式为___，固体B的化学式___，步骤①中 一定发生的反应有___个．

(4)加热一段时间后，固体M中除镁粉外，是否还有氧化铜剩余？即猜想 4是 否成立．

①小红认为可根据上述实验中溶液C显蓝色的现象来判断，则发生反应的方程式为___．

②小辉认为可根据固体M与稀硫酸在微热的条件下充分反应后所得固体B的质量是否增加来判断．若固体B增加，则发生反应的方程式为___．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网