题目内容

某化肥厂需要大量二氧化碳生产化肥，欲购进一批石灰石（其中杂质不参加任何反应），厂家到产地取样分析以确定价格．他们取样2g，并把20g稀盐酸分四次加入，充分反应后．每次剩余固体质量见表：
稀盐酸的用量剩余固体的质量
第一次加入5g 1.4g
第二次再加入5g 0.8g
第三次再加入5g 0.4g
第四次再加入5g 0.4g
试计算：
（1）石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？
（2）1000㎏这种石灰石充分煅烧后，可得二氧化碳质量是多少？
（3）所用稀盐酸中氯化氢的质量分数是多少？

解：（1）从表中数据可知加入15g盐酸，2g样品中的碳酸钙全参加反应，样品中的杂质为0.4g，样品中碳酸钙的质量为1.6g，故石灰石样品中碳酸钙的质量分数是 $\text{[math]}$ ×100%=80%
（2）1000㎏这种石灰石中碳酸钙的质量为1000kg×80%=800kg，设生成二氧化碳的质量为x．
CaCO₃ $\text{[math]}$ CaO+CO₂↑
100 44
800kg x
$\text{[math]}$ = $\text{[math]}$
x=352kg
（3）5g这样的盐酸能和0.6g碳酸钙反应，设5g这样的盐酸中溶质的质量为y
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100 73
0.6g y
$\text{[math]}$ = $\text{[math]}$
y=0.438g
盐酸中溶质的质量分数为 $\text{[math]}$ ×100%=8.76%
答：1000㎏这种石灰石充分煅烧后，可得二氧化碳质量是352kg，稀盐酸中氯化氢的质量分数是8.76%．
分析：（1）从表中数据可知加入15g盐酸，2g样品中的碳酸钙全参加反应，样品中的杂质为0.4g分析．
（2）先求出1000㎏这种石灰石中碳酸钙的质量，然后根据高温煅烧石灰石的反应求解即可．
（3）根据5g这样的盐酸能和0.6g碳酸钙反应，结合碳酸钙和盐酸反应的化学方程式求出5g盐酸中溶质的质量然后除以溶液的质量即可．
点评：解答该题从表中数据分析入手，抓住什么时候碳酸钙和稀盐酸全反应是关键，计算要细心．