题目内容
【题目】一包白色粉末，由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的两种或两种以上的物质混合而成。为探究其组成，进行如下实验：
（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液。则原白色粉末中一定不含有____________。
（2）取实验（1）滤出的白以沉淀，向其中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。则原白色粉末中一定含有____________。
根据上述实验可推断：原白色粉末的组成有_________种可能。
为进一步探究原白色粉末的组成，取实验（1）得到的滤液，向其中通入二氧化碳，产生白色沉淀，则可推断原白色粉末中一定还含有______________________。
【答案】CuSO4 CaCO3 5 BaCl2、NaOH
【解析】
硫酸铜为白色固体，溶于水后其水溶液呈蓝色，氯化钡和硫酸钠可以反应生成不溶于水且不溶于酸的白色沉淀；在书写可能的组合时，尽可能的根据题意把每一组合写出，要仔细分析每一实验步骤的用意及实验中所发生的化学反应，从而做出正确的判断．
（1）把白色粉末溶解后得无色溶液，可知一定没有硫酸铜，因为硫酸铜溶于水会使溶液变蓝；
（2）实验（1）中的白色固体可能是碳酸钙，也可能是硫酸钠与氯化钡反应后生成的硫酸钡沉淀，但是硫酸钡不溶于水而且不溶于酸，而题目中的白色沉淀全部溶于稀盐酸中，说明这种白色沉淀是碳酸钙；
由实验（2）可以分析出硫酸钠和氯化钡只能存在一种，或者都不存在，所以根据（1）和（2）的条件可以得出可能组合为：①CaCO3BaCl2②CaCO3BaCl2NaOH③CaCO3Na2SO4④CaCO3Na2SO4NaOH ⑤CaCO3 NaOH 故有5种可能；
通入二氧化碳后产生了白色沉淀，根据题给条件这种白色沉淀只能是碳酸钡，但是二氧化碳不能与氯化钡反应生成沉淀，从而我们判断还应该有氢氧化钠，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠后，碳酸钠与氯化钡反应生成了碳酸钡沉淀，故推断原白色粉末中还含有物质的是 BaCl2、NaOH．
故答案为：（1）CuSO4；（2）CaCO3；5；BaCl2、NaOH．
阅读快车系列答案【题目】某食品包装袋内有一个小纸袋，上面写着“干燥剂，主要成分是生石灰”。
（1）生石灰（CaO）可作干燥剂的理由是（用化学方程式表示）_____。
（2）提出问题：这包干燥剂是否变质，成分是什么？
（3）猜想：小纸袋中的物质除含有CaO外，还可能含有_____和_____。
（4）设计实验证明纸袋中固体的成分：
实验方案 | 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
方案一 | 取小纸袋中少量固体放于试管中，加入适量水溶解 | 无放热现象 | 不含_____ |
方案二 | 取方案一中上层清液于试管中，滴入酚酞溶液 | 溶液由无色变为红色 | 含有_____ |
方案三 | 取小纸袋中少量固体于试管中，加入_____， | 有气泡产生 | 含有_____ |