题目内容
【题目】实验小组的同学对实验室制取二氧化碳反应后的溶液进行了如下探究：取大理石和盐酸反应且过滤后所得废液20克于烧杯中，逐滴滴入碳酸钠溶液至过量，滴入碳酸钠溶液的质量与生成沉淀的质量的变化关系如图所示。
试回答：
（1）分析图中信息可知，20g废液中，所含的溶质是 （写化学式）；
（2）在废液中加入碳酸钠溶液，首先与碳酸钠溶液反应的化学方程式为 ；
（3）计算废液中氯化钙的质量分数是多少？(写出计算过程)
【答案】（1）CaCl2和HCl
（2）Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O +CO2↑
（3）11.1%
【解析】碳酸钙和盐酸反应的方程式为： CaCO3 +2HCl ==CaCl2+ CO2↑ + H2O ，因此可知反应后的溶液中一定有氯化钙，可能有氯化氢。由图可知开始没生成沉淀说明滤液中有两种溶质，为氯化钙和氯化氢，开始发生的是碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳、氯化钠、水的反应，方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O +CO2↑；设废液中氯化钙的质量为x,
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl,
111 100
X 2g
111/x=100/2g
X=2.22g
废液中氯化钙的质量分数是2.22g÷20g×100%=11.1%
名校课堂系列答案
【题目】实验室有一瓶标签受到腐蚀（如图所示）的无色溶液，老师请各小组同学开展探究。
【提出问题】这瓶无色溶液究竟是什么物质的溶液?
【猜想与假设】经了解得知，这瓶无色溶液原是放在存放盐溶液的柜子里。
由此猜测：这瓶无色溶液可能是碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钠、硝酸钠中某一种的溶液。
【理论分析】为了确定该溶液，他们首先进行了分析：
甲同学根据标签上的组成元素认为一定不可能是溶液______________。
乙同学提出，碳酸氢钠、硝酸钠的溶液也不可能，他的依据是__________________。
【设计实验】为了确定该溶液究竟是剩余两种盐的哪一种溶液，他们设计了如下实验。
实验操作 | 实验现象 |
①取少量该无色溶液于试管中，慢慢滴加BaCl2溶液。 ②静置、过滤，向白色沉淀中滴加__________。 | 产生白色沉淀。 产生大量气泡，沉淀消失。 |
【实验结论】
该瓶无色溶液的溶质是_________，生成白色沉淀的化学方程式是_______________。
【实验反思】
丙同学认为原设计的实验还可简化，同样达到鉴别的目的。丙同学设计的实验如下（将实验操作及实验现象填入相应的空格中）：
实验操作 | 实验现象 |
取少量该无色溶液于试管中，_______________________________________________。 | ______________________ |
【题目】小刚用pH试纸测得家庭常用洗涤剂的pH如下表所示：
物质 | 厕所清洁剂 | 洗发精 | 洗衣液 | 厨房清洁剂 |
pH | 1 | 8 | 10 | 13 |
在没有除锈剂的情况下，可以用来替代除锈剂的是（ ）
A. 厕所清洁剂 B. 洗发精 C. 洗衣液 D. 厨房清洁剂