题目内容
【题目】空气中氧气含量测定的再认识。
（1）【经典赏析】教材中介绍了拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分（实验装置如图1）。
该实验中选择使用汞的优点有。
A.实验过程中没有污染
B.在汞槽中起到液封的作用
C.能将密闭装置内空气中的氧气几乎耗尽
D.生成的化合物加热分解又能得到汞和氧气
（2）【实验回顾】实验室常用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的含量（装置如图2），当冷却至室温后，集气瓶内剩余气体的成分是。
A.五氧化二磷
B.主要成份为氮气和氧气
C.纯净的氮气
D.主要成份为氮气的混合气体 兴趣小组的同学用该方法测出的氧气含量常常远低于 21％。
（3）【提出问题】用红磷燃烧的方法为什么测定空气中氧气的含量会偏小？
【进行猜想】①装置漏气；② ， 装置内氧气有剩余；③；
（4）【实验与交流】在老师的指导下，凤九分别用过量的红磷和白磷进行该实验，用测定氧气浓度的 传感器测得反应后装置内氧气浓度分别为 8.85％和 3.21％。请从燃烧条件的角度分析产生上述两 个结果较大差异的主要原因是：。
（5）【实验探究1】东华根据铁生锈的原理，探究用铁能否准确测定空气中 氧气的含量。于是进行了实验（装置如图 3）。
通过 7 天测得的数据计算出空气中氧气的含量为 19.13％。
【交流与反思】与用红磷燃烧的方法相比，用铁丝生锈的 方法测定的主要优点是：。
（6）【实验探究 2】为了加快反应速率，东华通过查阅资料，利用铁粉、炭 粉、氯化钠等物质又进行了实验（装置如图 4）。8 分钟后测得的数据如 下表：
请计算出空气中氧气含量为（计算结果保留一位小数）。
（7）【结论与反思】通过上述实验探究，选择（填物质名称）进行实验，可较为 快速地完成实验并减小实验误差。
（8）【拓展延伸】铜也能与空气中氧气、水、二氧化碳反应而锈蚀，生成铜绿[铜绿主要成分为 Cu2(OH)2CO3]。写出生成铜绿的化学方程式。若将图 3 装置中的粗铁丝 换成足量的铜丝进行实验，请判断能否比较准确地测定空气中氧气的含量，并说明理由。（相对原子质量：C-12 O-16）
【答案】
（1）B,C,D
（2）D
（3）红磷不足,实验前没有夹弹簧夹
（4）白磷的着火点比红磷的着火点低
（5）装置内残留的氧气更少,实验结果更准确
（6）20.2%
（7）铁粉、炭粉、氯化钠和蒸馏水
（8）2Cu+O2+ H2 O+ CO2= Cu2（OH）2CO3,不能；因为空气中二氧化碳含量约只有0.03%,铜不能将装置中的氧气几乎耗尽
【解析】教材中介绍了拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分（实验装置如图1）。该实验中选择使用汞的优点有在汞槽中起到液封作用；生成的化合物加热分解又能得到汞和氧气；能将密闭装置内空气中的氧气集合耗尽，故选BCD；
【实验回顾】由于红磷燃烧将空气中的氧气反应完，集气瓶内剩余气体的成分是：氮气的混合气体；故选D；
【进行猜想】（2）红磷不足（3）实验前没有夹弹簧夹；
【实验与交流】燃烧的条件是可燃物、空气、温度达到可燃物的着火点。故产生上述两 个结果较大差异的主要原因是：白磷着火点比红磷着火点低；
【交流与反思】主要优点是：装置内残留的氧气更少，实验结果更准确
【实验探究2】
烧杯内蒸馏水减少的体积为氧气的体积=90mL﹣63.6mL=26.4mL
空气中氧气含量= 
≈20.2%；
所以答案是：BCD；D；红磷不足；实验前没有夹弹簧夹；白磷的着火点比红磷的着火点低；装置内残留的氧气更少，实验结果更准确；20.2%；铁粉、炭粉、氯化钠和蒸馏水；铁粉、炭粉、氯化钠和蒸馏水；2Cu+O2+ H2 O+ CO2= Cu2（OH）2CO3；不能；因为空气中二氧化碳含量约只有0.03%，铜不能将装置中的氧气几乎耗尽；
【考点精析】利用空气的成分及各成分的体积分数对题目进行判断即可得到答案，需要熟知空气是混合物：O2约占1/5，可支持燃烧；N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水．
