Question

【题目】硝酸铵是一种化肥，化学式是NH4NO3 ． 试计算：
（1）硝酸铵中氮元素的质量分数；
（2）60kg硝酸铵中含有多少氮元素；
（3）多少千克尿素[CO(NH2)2]与40kg硝酸铵中所含氮元素的质量相当？
（4）此化肥中硝酸铵的质量分数为40%，则化肥样品中氮元素的质量分数为多少(精确到0. 1%)？

Answer 1

【答案】
（1）解：某元素质量分数= ×100%，所以硝酸铵中氮元素的质量分数是： ×100%=35%；

答：硝酸铵中氮元素的质量分数为35%；

（2）解：化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该化合物中该元素的质量分数，所以60Kg硝酸铵中含氮元素的质量是：60Kg×35%=21Kg；

答：60kg硝酸铵中含有21Kg氮元素；

（3）解：40kg硝酸铵中所含氮元素的质量=40kg×35%=14kg。14kg÷ =30kg；

答：30kg千克尿素[CO(NH2)2]与40kg硝酸铵中所含氮元素的质量相当；

（4）解： ×100％×40％=14.0％.

答：此化肥中硝酸铵的质量分数为40%，则化肥样品中氮元素的质量分数为14.0％.

【解析】(1)某元素质量分数= ×100%；(2)化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该化合物中该元素的质量分数；(3)先求出40kg硝酸铵中所含氮元素的质量，再根据氮元素的质量÷尿素中氮元素的质量分数求出尿素的质量；(4)混合物中某元素的质量分数=纯净物中该元素的质量分数×混合物中该纯净物的纯度.