Question

下面是某学习小组对Cu、Fe、Mg、Ag、Al五种金属相关知识的学习与探究．请你参与并回答问题：
（1）下列制品中，主要利用金属导电性的是______（填序号，下同）．

（2）铝的原子结构示意图为，该原子在化学反应中易（填“得”或“失”）______电子．
（3）铜和稀硫酸不反应，与浓硫酸在一定条件下可以反应，其化学方程式为：Cu+2H₂SO₄（浓）CuSO₄+X↑+2H₂O，则X的化学式为______．
（4）所给五种金属分别放入到同一盐酸中，最剧烈的反应的化学方程式为______．
（5）向AgNO₃和Cu（NO₃）₂的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生．根据上述现象，能得出的结论是______．
A．滤渣中一定有Fe　　　　　　 B．滤渣中一定有Cu　　　 C．滤液中一定有Fe²⁺　　　　　 D．滤液中一定有Ag⁺、Cu²⁺．

Answer 1

解：（1）铜导线常用在电器上，主要是利用了其具有导电性的物理性质．
故选B．
（2）核外电子的最外层电子数决定了其物理性质，最外层电子数小于3的原子，化学反应中易失去电子．
故答案为：失．
（3）根据质量守恒定律：在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，可推断化学方程式为：Cu+2H₂SO₄（浓） CuSO₄+2H₂O+X↑ 中X的化学式为SO₂．
故答案为：SO₂．
（4）所给五种金属分别放入到同一盐酸中，最剧烈的反应即是化学活动性最强的金属，在五种金属中镁的活动性最强，反应最剧烈．
故答案为：Mg+2HCl═MgCl₂ +H₂↑．
（5）加入的铁全部发生了反应，则一定有银被置换出来；由于铁粉为一定量，所以无法判断铁粉是否与AgNO₃完全反应，也就无法进一步判断是否和混合溶液中的往Cu（NO₃）₂发生了反应；因此，只能得到滤液中一定含有Fe（NO₃）₂、滤渣中一定含有Ag的结论．
故选C．
分析：（1）铜导线常用在电器连接上，主要是利用了其导电性．
（2）最外层电子数小于3的原子，化学反应中易失去电子．
（3）依据质量守恒定律中原子的种类及数量不变解决．
（4）利用金属活动性顺序解决．
（5）根据金属银、铜、铁的活动性由强到弱的顺序铁＞铜＞银，当把铁粉加入到AgNO₃和Cu（NO₃）₂的混合溶液中，首先置换出银，银被置换完才继续置换铜；
过滤后向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡，说明加入的铁已全部发生了反应．
点评：此题是对金属性质的考查题，解题的关键是对相关金属的活动性以及物理性质的掌握与理解，题目综合性较强，能训练学生的综合性思维．