Question

实验结束时，同学们将含有CuSO₄、ZnSO₄、FeSO₄的废液倒在废液缸里，如果将废液直接排放就会造成水污染．
于是几位同学利用课余处理废液，回收工业重要原料硫酸锌和有关金属．实验过程如下：

请回答：
（1）固体B的化学式为

Fe

（2）写出步骤①其中一个反应的化学方程式

CuSO₄+Zn═ZnSO₄+Cu或
FeSO₄+Zn═ZnSO₄+Fe

；步骤④发生反应的化学方程式为

Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑．

．

Answer 1

分析：在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，氢前的金属能与酸发生置换反应生成氢气，铁能被磁铁吸引，可以根据金属与酸的反应和金属与盐溶液的反应来进行固体的分离．

解答：解：（1）废液中含有硫酸铜、硫酸锌和硫酸亚铁，加入的过量锌粉与硫酸铜和硫酸亚铁反应生成硫酸锌，固体A中含有铁、铜和锌，铁能被磁铁吸引，所得的固体B为铁．固体C中含有铜和锌，剩余的锌与硫酸反应生成硫酸锌；
（2）步骤①为加入的过量锌粉与硫酸铜、硫酸亚铁反应，化学方程式为CuSO₄+Zn═ZnSO₄+Cu或
FeSO₄+Zn═ZnSO₄+Fe步骤④为固体C中含有铜和锌，剩余的锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑．
故答案为：（1）Fe
（2）CuSO₄+Zn═ZnSO₄+Cu或
FeSO₄+Zn═ZnSO₄+Fe； Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑．

点评：本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行